Question

（2009?朝阳区一模）下列装置中，a₅是铁电极，其余为石墨电极，烧杯中液体体积均为100mL，放置一段时间后，有关叙述不正确的是（不考虑溶液体积变化）（　　）

A．a₂电极上有亮红色固体

B．a₁、a₃电极上产生的物质，物质的量比是1：2

C．丙中的SO₄^2-向a₆电极移动

D．当装置电路中有6.02×10²¹个电子通过时，乙中溶液的pH是13

Answer 1

分析：丙装置中能自发的进行氧化还原反应，符合原电池的构成条件，甲和乙装置不能自发的进行氧化还原反应，所以丙是原电池，甲和乙有外接电源，所以构成电解池．原电池中，溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；电解池中阳极上阴离子放电，阴极上阳离子放电．

解答：解：丙装置中能自发的进行氧化还原反应，符合原电池的构成条件，甲和乙装置不能自发的进行氧化还原反应，所以丙是原电池，甲和乙有外接电源，所以构成电解池．
A、钾装置中a₁是阳极，a₂是阴极，阴极上铜离子放电析出铜单质，所以有亮红色物质生成，故A正确．
B、a₁、a₃电极上产生的物质分别是氧气、氯气，生成一个氧气分子需要氢氧根离子失去4个电子，生成一个氯气分子需要2个氯离子失去2个电子，根据失电子个数相等知，生成氧气和氯气的物质的量之比为1：2，故B正确．
C、丙装置中，铁作负极，石墨作正极，原电池放电时，溶液中阴离子向负极移动，即向a5移动，故C错误．
D、乙装置中阴极上氢离子放电，阳极上氯离子放电，电池反应式为
2NaCl+2H₂O

电解  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH 转移电子
                            2mol  2×6.02×10²³
                         0.01mol    6.02×10²¹
生成氢氧化钠的物质的量是0.01mol，氢氧化钠的物质的量浓度是0.1mol/L，所以溶液的PH=13，故D正确．
故选C

点评：本题考查了原电池原理和电解池原理，难度不大，能准确装置是原电池还是电解质是解本题的关键．