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19.氨的催化氧化是工业制硝酸的基础,其反应原理是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O.在该反应中,氧化剂是O2(填化学式),被氧化的物质是NH3(填化学式);若反应中消耗了2mol NH3,则生成2molNO.

分析 4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O反应中N元素的化合价升高,O元素的化合价降低,结合氧化还原反应的有关概念分析.

解答 解:4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O反应中N元素的化合价升高,被氧化,则NH3为还原剂,O元素的化合价降低,被还原,则氧气为氧化剂,由方程式可知,2 molNH3反应生成2molNO;
故答案为:O2;NH3;2.

点评 本题考查了氧化还原反应,侧重于基本概念的考查,注意根据化合价的变化分析,题目难度不大.

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请根据上面的转化关系回答问题:
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(2)化合物A含有的官能团有溴原子、碳碳双键、醛基.
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(4)写出 E在⑤反应中生成高分子化合物副反应的化学方程式nHOCH2CH2CH2COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+nH2O.
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11.食品安全一直是大家关注的话题.各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动.其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰也被禁用.下面是一种以苯为原料合成过氧化苯甲酰的流程:

信息提示:2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献,而获得了诺贝尔化学奖,其反应机理可简单表示为:
请回答下列问题:
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