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    氨气是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用．某兴趣小组的同学为了探究氨气的某些性质，进行以下实验．下图中从左到右依次是实验步骤及相应的现象．
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    请根据上图中所示的信息，归纳出有关氨气的性质：
    （1）物理性质：①
     
    ；②
     
    ．
    （2）化学性质：氨气与水反应后所得氨水显
     
    性．
    分析：（1）可以用向下排空气法收集氨气，证明氨气是密度小于空气的，能产生喷泉现象，证明氨气是极易溶于水的；
    （2）氨气和水之间形成的喷泉呈现红色，所以氨水显碱性．
    解答：解：（1）根据氨气的收集方法：向下排空气法，可以知道氨气的密度比空气小，将水挤入试管中，会产生喷泉现象则证明氨气是易溶于水的气体，故答案为：氨气的密度比空气小；氨气易溶于水；
    （2）氨气和水之间形成的喷泉呈现红色，证明氨气与水反应后所得氨水显碱性，故答案为：碱．
    点评：本题通过实验来证明氨气的物理性质：密度比空气小、易溶于水，通过红色喷泉得出氨水显碱性的事实，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氨气是一种重要的化工原料，但随着工业化进程的加快，氨气也逐渐变成居室里一种重要的污染性气体．
    （1）液氨和水类似，也能发生电离：NH3+NH3=NH4++NH2-，其离子积常数为l.0×l0-30．现将2.3g金属钠投入1.0L液氨中，则液氨电离平衡
    正方向
    正方向
    移动（填“不”、“正方向”、“逆方向”）；待反应结束后，假设溶液的体积不变，所得溶液中NH4+的浓度为
    1×10-29mol/L
    1×10-29mol/L
    ．
    （2）实验室模拟工业上用氮气和氢气合成氨气时，在反应前将两种气体通过如图装置，该装置的作用有三个：
    ①将氮气和氢气干燥：
    ②使氮气和氢气充分混合；
    ③
    通过观察气泡控制氮气和氢气的流量，使氮气和氢气的量达到最佳比例
    通过观察气泡控制氮气和氢气的流量，使氮气和氢气的量达到最佳比例
    ，从而提高氮气和氢气的利用率．
    （3）实验室可用氨气通过红热的氧化铜制取氮气，写出该反应的化学方程式：
    2NH3+3CuO
      △  
    .
     
    3Cu+N2+3H2O
    2NH3+3CuO
      △  
    .
     
    3Cu+N2+3H2O
    ．
    （4）家庭空气中的氨主要来自建筑施工中使用的混凝土外加剂，如混凝土防冻剂尿素会和水缓慢发生反应：CO（NH2）2（s）+H2O（g） 2NH3（g）+CO2（g），该反应的平衡常数表达式为K=
    C2(NH3)?C(CO2)
    C(H2O)
    C2(NH3)?C(CO2)
    C(H2O)
    ．
    （5）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=180Kj?mol-l4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-908Kj?mol-l请写出氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式：
    4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H=-1808KJ/mol
    4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H=-1808KJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨气是一种重要的化工原料．下列关于氨气性质的描述不正确的是（　　）
    A、无色B、无味C、易液化D、极易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网氨气是一种重要的化工原料．完成下列填空：
    （1）写出工业合成氨的化学方程式．
     

    （2）如图所示，将集有氨气的试管倒置于水槽中，观察到的现象是
     
    ．
    （3）NH4HCO3是常用的氮肥，在施用时若受热会释放出
     
    而降低肥效．检验NH4+的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料．工业合成氨的反应如下：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．
    （1）实验室中常用来制备氨气的化学方程式为
     
    ．
    （2）已知H2（g）的燃烧热为285.8kJ?mol-1，写出NH3（g）在纯氧中燃烧生成无毒、无害物质的热化学方程式
     
    ．
    （3）25℃时，将a mol （NH4）2SO4溶于水，向该溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将
     
    （填“正向”、“不”或“逆向”）移动，所滴加稀氨水的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．（25℃时，NH3?H2O的电离平衡常数Kb≈2×10-5）．
    （4）工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素[CO（NH2）2]．
    CO2（g）+2NH3（g）
    一定条件
    CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10mol CO2和0.40mol NH3，70min开始达到平衡．反应中CO2（g）的物质的量随时间变化如下表所示：
    时间/min 0 30 70 80 100
    n（CO2）/mol 0.10 0.060 0.040 0.040 0.040
    ①20min时v正（CO2）
     
    80min时v逆（H2O）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②在100min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0.050mol CO2和0.20mol NH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    ③根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH3的转化率随时间变化的图象；保持其它条件不变，则（t+10）℃下正确的图象可能是
     
    （填图甲中的“A”或“B”）．精英家教网
    ④图乙所示装置（阴、阳极均为惰性电极）可用于电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制取氢气．该装置中阳极的电极反应式为
     
    ，若两极共收集到气体22.4L（标况），则消耗的尿素为
     
    g（忽略气体的溶解）．

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