Question

下列分子中，具有极性键的非极性分子的组合是（ ）
A．H₂、NH₃、H₂S
B．CS₂、BF₃、CO₂
C．CH₃CI、CH₂CI₂、CH₄
D．SO₂、NO₂、C₂H₂

Answer 1

【答案】分析：同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性键，由极性键构成的分子，结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子．
解答：解：A．H₂中只有H-H非极性键，属于非极性分子；NH₃中有N、H元素形成的极性键，但结构不对称，属于极性分子；H₂S中H、S元素形成的极性键，但结构不对称，属于极性分子，故A错误；
B．CS₂中有C、S元素之间形成极性键，且分子结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；BF₃中有B、F元素之间形成极性键，且分子结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；CO₂中有C、O元素之间形成极性键，且分子结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故B正确；
C．CH₃CI有C、H和C、Cl元素之间形成极性键；但结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；CH₂CI₂有C、H和C、Cl元素之间形成极性键；结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；CH₄ 中含有极性键，为正四面体结构，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故C错误；
D．SO₂中有S、O元素之间形成极性键，但结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；NO₂中有N、O元素之间形成极性键，但结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；C₂H₂中有C、H元素之间形成极性键，且分子结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故D错误．
故选B．
点评：本题考查化学键及分子的极性，明确化学键判断的方法及分子极性的判断方法是解答本题的关键，应熟悉常见分子的构型，题目难度不大．