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    由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有图示的转换关系，已知C为密度最小的气体，甲是电解质．

    根据图示转化关系回答：

    （1）写出下列物质的化学式：

    A_________，B_________，乙_________，丁_________。

    （2）组成单质A的元素在周期表中的位置是__________，丙的电子式是________。

    （3）写出下列方程式：

    ①A与NaOH溶液反应的化学方程式____________________________________。

    ②乙与过量CO2反应的离子方程式______________________________________。



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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究氮的固定具有重要意义。

    （1）雷雨天气中发生自然固氮后，氮元素转化为________而存在于土壤中。处于研究阶段的化学固氮新方法是N2在催化剂表面与水发生如下反应：   

    2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)    △H      K  ①

    已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)    △H1=-92.4kJ·mol-1   K1   ②

    2H2(g) +O2(g) =2H2O(l)   △H2=-571.6kJ·mol-1   K2  ③

    则△H =________；K=___________（用K1和 K2表示）。

    （2）在四个容积为2L的密闭容器中，分别充入1mol N2、3mol H2O，在催化剂条件下进行反应①3h，实验数据见下表：

    序号

    第一组

    第二组

    第三组

    第四组

    t/℃

    30

    40

    50

    80

    NH3生成量/（10﹣6mol）

    4.8

    5.9

    6.0

    2.0

    下列能说明反应①达到平衡状态的是_____（填字母）。

    a.NH3和O2的物质的量之比为4∶3   

    b.反应混合物中各组份的质量分数不变

    c.单位时间内每消耗1molN2的同时生成2molNH3 

    d.容器内气体密度不变

    若第三组反应3h后已达平衡，第三组N2的转化率为___________；第四组反应中以NH3表示的反应速率是__________________，与前三组相比，NH3生成量最小的原因可能是__________________________________________。

    （3）美国化学家发明一种新型催化剂可以在常温下合成氨，将其附着在电池的正负极上实现氮的电化学固定，其装置示意图如下：

    则开始阶段正极反应式为_____________；忽略电解过程中溶液体积变化，当电池中阴极区溶液pH = 7时，溶液中NH3·H2O的浓度为___________( Kb=2×10-5mol·L-1)；当电池中阴极区呈红色时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。

    Ⅰ.【查阅资料】

          (1)硫代硫酸钠(Na2S2O3)易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解。

          (2)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

      (3)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3（反应方程式为：2Na2S＋Na2CO3＋ 4SO2===3Na2S2O3＋CO2），所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

    Ⅱ.【制备产品】实验装置如图所示：

    请回答下列问题:

    (1)实验步骤：检查装置气密性后，向三颈瓶c中加入Na2CO3和Na2S的混合溶液，再将分液漏斗a中液体滴加到烧瓶b中加热发生反应产生SO2，请写出b中发生反应的化学方程式______________________。待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤c中的混合物，滤液经____________________(填写操作名称)、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

    (2) 装置A用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

     (3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_________。

    III.【测定产品纯度】

    准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。

    反应原理为2S2O＋I2===S4O＋2I－（忽略Na2SO3与I2反应）

    (4)滴定至终点时，溶液颜色的变化：_________________________________。

    (5)滴定起始和终点的液面位置如图，则产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________。

    IV.【探究与反思】

    (6)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择)

    取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成， __________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物A的产量是衡量一个国家石油工业发展水平的标志，可发生以下系列转化，B、D是生活中常见的两种有机物，下列说法不正确的是

    A.A的结构简式为CH2= CH2

    B.1mol B物质可以与足量Na反应生成0.5mol H2

    C.B、D、E三种物质可以用饱和Na2CO3溶液鉴别

    D.由B、D制备E浓H2SO4只作吸水剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列解释事实的方程式不正确的是（    ）

    A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH4++OH-

    B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

    C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2++2Cl-

    D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于铝的叙述中正确的是                                      (　　)

    A．铝还原性强且亲氧性强，所以可通过铝热反应冶炼高熔点金属

    B．铝在空气中极易锈蚀，所以铝制品的使用时间很短

    C．铝能耐稀硫酸腐蚀，所以运送稀硫酸可用铝制槽车

    D．铝的导电性比铜、银更强，所以常用以制造电线、电缆

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为_____________________________________。

    （2）流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为___________________________。

    （3）验证滤液B中含Fe3＋，可取少量滤液并加入________(填试剂名称)。

    （4）滤液E、K中溶质的主要成分是__________(填化学式)，写出该溶液的一种用途：___________。

    （5）已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2＋)＝__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，某无色透明的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是

     A．H＋、Na＋、Cl－、CO32－                  B． Ba2＋、Na＋、SO42－、Cl－

     C．MnO4－、K＋、I－、H＋                    D． Mg2＋、Cl－、NO、H＋ 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属，通常情况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如下图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。

    请回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式：A__________、D__________、E__________、X_________。

    （2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是__________(填编号)。

    （3）反应④的离子方程式是_____________________________________________；

    （4）反应⑦的化学方程式是_____________________________________________；

    该反应中每消耗0.3 mol的A，可转移电子______mol。

    （5）写出D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式是________________________

    _____________________________________________________________________。

    （6）除去D溶液中混有的少量G的方法是_________________________________

    _____________________________________________________________________。

    （7）在D溶液中制备无水D固体的方法是__________________________________

    _____________________________________________________________________。

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