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(1)1个N2分子的质量是______ g;
(2)如果1gH2O中含有X个H原子,则阿伏加德罗常数可表示为______mol-1
(3)要使每100个水分子中含1个Na+,则应将0.1mol的NaOH加入______g水中;
(4)配制100ml 1mol?L-1的稀硫酸,则需用量筒量18mol?L-1的浓硫酸______ml;
(5)将MgSO4和Al2(SO43溶液等体积混合后,铝离子的物质的量浓度为0.1mol?L-1,硫酸根离子的浓度为0.3mol?L-1,则原硫酸镁溶液中镁离子的浓度为______mol?L-1

解:(1)根据n==可知:1个N2分子的质量是m==g,故答案为:
(2)根据n==可知,如果1gH2O中含有X个H原子,则阿伏加德罗常数可表示为:NA===9X,故答案为:9X;
(3)根据n=可知,物质的分子数之比等于物质的量之比,
每100个水分子中含1个Na+,则每100mol水分子中含有1molNa+,则应将0.1mol的NaOH加入10mol水中,
质量为:10mol×18g/mol=180g,故答案为:180;
(4)设需要浓硫酸的体积为V,
溶液稀释前后溶质的物质的量不变,
则有:0.1L×1mol/L=V×18mol/L,
V==0.0056L,即5.6ml,故答案为:5.6;
(5)任何溶液都呈电中性,则混合后的溶液中:
2c(Mg2+)+3c(Al3+)=2c(SO42-),c(Mg2+)==0.15mol/L,
所以原硫酸镁溶液中镁离子的浓度为2×0.15mol/L=0.3mol/L,故答案为:0.3.
分析:根据n==计算(1)(2)(3)题;
根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算(4)题;
根据溶液的电中性原则计算镁离子浓度.
点评:本题考查物质的量、物质的量浓度以及阿伏加德罗常数的计算,题目难度不大,注意有关计算公式的运用.
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)1个N2分子的质量是
28
NA
28
NA
 g;
(2)如果1gH2O中含有X个H原子,则阿伏加德罗常数可表示为
9X
9X
mol-1
(3)要使每100个水分子中含1个Na+,则应将0.1mol的NaOH加入
180
180
g水中;
(4)配制100ml 1mol?L-1的稀硫酸,则需用量筒量18mol?L-1的浓硫酸
5.6
5.6
ml;
(5)将MgSO4和Al2(SO43溶液等体积混合后,铝离子的物质的量浓度为0.1mol?L-1,硫酸根离子的浓度为0.3mol?L-1,则原硫酸镁溶液中镁离子的浓度为
0.3
0.3
mol?L-1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(1)1个N2分子的质量是______ g;
(2)如果1gH2O中含有X个H原子,则阿伏加德罗常数可表示为______mol-1
(3)要使每100个水分子中含1个Na+,则应将0.1mol的NaOH加入______g水中;
(4)配制100ml 1mol?L-1的稀硫酸,则需用量筒量18mol?L-1的浓硫酸______ml;
(5)将MgSO4和Al2(SO43溶液等体积混合后,铝离子的物质的量浓度为0.1mol?L-1,硫酸根离子的浓度为0.3mol?L-1,则原硫酸镁溶液中镁离子的浓度为______mol?L-1

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年江苏省无锡市惠山区洛社高级中学高一(上)期中化学试卷(解析版) 题型:填空题

(1)1个N2分子的质量是     g;
(2)如果1gH2O中含有X个H原子,则阿伏加德罗常数可表示为    mol-1
(3)要使每100个水分子中含1个Na+,则应将0.1mol的NaOH加入    g水中;
(4)配制100ml 1mol?L-1的稀硫酸,则需用量筒量18mol?L-1的浓硫酸    ml;
(5)将MgSO4和Al2(SO43溶液等体积混合后,铝离子的物质的量浓度为0.1mol?L-1,硫酸根离子的浓度为0.3mol?L-1,则原硫酸镁溶液中镁离子的浓度为    mol?L-1

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