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    某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种则这种烃可能是（          ）

    ①分子中具有7个碳原子的芳香烃  ②分子中具有4个碳原子的烷烃 ③分子中具有12个氢原子的烷烃  ④分子中具有6个碳原子的烷烃  ⑤分子中具有8个碳原子的烷烃

    A. ①②③         B. ③⑤           C. ③④⑤          D. ②③④⑤

     Ⅱ（8分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3 g A与2.8 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7 g，碱石灰增重2.2 g。回答下列问题：

       （1）2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?

       （2）通过计算确定该有机物的分子式;

    (3)试写出该有机物可能的结构简式.



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    常温下测得某无色溶液中由水电离出的H+浓度为1×2013—13mol/L，又知该溶液中还有、Na+、，那么该溶液中还一定存在的离子是                             （    ）                        

       A．、   B．Mg2+、、     C．Fe2+ 、Cu2+    D．Ba2+、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，将衡氨水与稀盐酸混合时，不可能出现的结果是                      （   ）

        A．pH>7,c()+c(H+)=c()+c()

        B．pH<7,c()+c(H+)=c()+c()

        C．pH=7,c()> c()>c(H+)=c()             

    D．pH<7, c()>c()> c(H+)>c()            

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定的温度下，可逆反应A(ｇ)＋3B（ｇ） 2C（ｇ）达到平衡的标志是

    A．C分解速率与B生成速率相等      B．A、B、C的浓度不再变化

    C．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B 

    D．A、B、C的分子数之比为132

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学式只代表一种物质分子的是              （    ）

    A、CH2Cl2       B．C2H4Cl2         C．C4H10       D．C2H6O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) 的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是

    A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

    B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ

    C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

    D．断裂1 mol H—H键和1 mol F—F 键放出的能量大于形成2 mol H—F键放出的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图所示为800 ℃ 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只分析图形不能得出的结论是

    A．A是反应物

    B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1

    C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

    D．反应的方程式为：2A(g) 2B(g) ＋C(g)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    生产自来水的流程如图所示：回答下列问题。

        （1）是常用的絮凝剂，它在水中最终生成__________沉淀（填化学式）。

        （2）天然水中含有较多的钙、镁离子，称为硬水。生活中常用__________方法来降低水的硬度。

        （3）过滤池利用了实验室过滤原理，在实验室过滤操作所用到的玻璃仪器是__________。

        （4）“投药消毒”中的“药”指漂白粉，请写出制取漂白粉的化学方程式__________。

        （5）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。

        ①100℃时1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=________，Kw（25℃）__________Kw（100℃）（填“>”“<”或“=”）。

        ②25℃时，向含100ml水的烧杯中逐渐加入一定量的冰醋酸，下列叙述正确的有__________（填字母）。

        A. 溶液中一直存在：

        B. 加入过程中，水的电离程度逐渐减小，醋酸的电离程度逐渐增大

        C. 加入过程中，溶液中所有离子浓度逐渐增大

        D. 加完冰醋酸后，若升高烧杯温度，溶液pH值降低

        E. 用已知浓度的NaOH溶液滴定烧杯中的醋酸溶液，测定其浓度，最好选用甲基橙作指示剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种化合物，它们分别由短周期两种元素组成，甲、乙、丙是单质，常温下甲、丙、A、C、D、E是气体，B为液体，乙为固体，①③必须在高温下反应才能发生。这些单质和化合物之间存在如下关系：

    （1）写出甲的分子式           ;  A的结构式             ；B的电子式              。

    （2）若反应②是重要的工业反应，则该反应的化学方程式为                                   。

    若反应②生成的化合物E具有漂白性，则该反应的化学方程式为                               。

    （3）1mol单质乙和1mol化合物B在高温下反应，生成1mol化合物D和1mol单质丙需吸收131.5kJ热量，写出其反应的热化学方程式：                                             。

    （4）在密闭容器中，反应①是在高温下才能发生的可逆反应，其化学反应方程式为：

                                 ；反应达平衡后，若增大体系的压强，该平衡             （填向左移动，向右移动，不移动）；其理由是：                                  。

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