下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是 ( )
A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:c(NH4HSO4) >c[(NH4)2SO4]>c(NH4Cl) |
B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
C.1.0 mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3) |
D.某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-) |
C
解析试题分析:A(NH4)2SO4="2" NH4++ SO42-;NH4HSO4= NH4++H++ SO42-;NH4Cl= NH4++Cl-。由于每摩尔的(NH4)2SO4产生2摩尔的NH4+离子,而每摩尔的NH4HSO4、NH4Cl只能产生1摩尔的NH4+离子。所以假如忽略NH4+离子的水解作用,当c(NH4+)相等时,(NH4)2SO4的浓度最小。NH4+离子的水解使溶液显酸性,而NH4HSO4电离产生的H+对NH4+离子的水解起到了抑制作用。c(NH4+)相等时,c(NH4Cl)>c(NH4HSO4)。故A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中: c(NH4Cl)>c(NH4HSO4) >c[(NH4)2SO4]。错误。B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,CH3COONa=CH3COO-+Na+。由于得到的是酸性溶液则CH3COOH的电离作用大于CH3COO-的水解作用。盐的电离作用大于弱电解质的电离。所以离子浓度的大小关系是:c(CH3COO-) >c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。错误。C对于Na2CO3溶液来说,溶液由于水解显碱性。根据质子守恒可得c(OH-)=c(H+)(始)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)。正确。D.根据电荷守恒可得在某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-).错误。
考点:考查物质或微粒浓度的比较应该遵循的守恒的知识。
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
20℃时,有体积相同的四种溶液:①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的盐酸 ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH溶液。下列说法不正确的是
A.若将四种溶液稀释100倍,溶液pH的大小顺序:③>④>①>② |
B.③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和,消耗硫酸溶液的体积:③>④ |
C.①与②混合,所得混合溶液的pH=3 |
D.②和③混合后,溶液呈碱性 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列叙述或表示正确的是( )
A.常温下pH均为3的醋酸和硫酸的水溶液,分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同 |
B.氢氧化钙溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液的离子方程式:Ca2+ + HCO3—+OH— = CaCO3 ↓+ H2O |
C.Ksp反映了难熔电解质在水中的溶解能力,它的大小与浓度无关,与温度无关。 |
D.c(H+)=1×10-2 mol·L的溶液:Fe2+、Ba2+、N03-、Cl-不能大量共存。 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
物质的量浓度相同时,下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中pH最大的是
A.Na2CO3溶液 | B.NH4HCO3溶液 | C.NaHCO3溶液 | D.NaHSO4溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知醋酸达到电离平衡后,改变某条件电离平衡向正反应方向移动,则下列说法正确的是
A.实现该变化的只能是升高温度 | B.溶液的导电能力一定变强 |
C.溶液的pH一定减小 | D.发生电离的分子总数增多 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
某一元弱酸HA的溶液中,若未电离的HA分子个数与溶液中的离子个数(忽略水电离)比为a:b,则HA的电离度(即转化率)是
A.×100% | B.×100% |
C.×100% | D.×100% |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
室温下向一定量的稀氨水中加入水稀释后,下列说法正确的是( )
A.因为稀释,溶液中所有离子的浓度均减小 |
B.溶液中[c(H+)·c(NH3·H2O)]/ c(NH4+)不变 |
C.NH3·H2O的电离程度增大,c(OH-)亦增大 |
D.再加入与氨水等体积等浓度的盐酸,混合液pH=7 |
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