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    【题目】化合物Y是一种常用药物，可由X制得。

    下列有关化合物X、Y的说法正确的是

    A.由X转化为Y发生取代反应

    B.1 mol Y最多可与2 mol NaOH发生反应

    C.用银氨溶液可检验X是否完全转化为Y

    D.X与足量H2发生反应后，生成的分子中含有6个手性碳原子

    【答案】CD

    【解析】

    分析化合物X、Y的结构简式，二者区别在于X中含有醛基，Y在相同位置所含官能团为羟基。结合醛与醇的性质进行分析。

    A．由X、Y的官能团变化可知，化合物X转化为Y发生加成反应，A项错误；

    B．Y分子中含有的酚羟基可以与NaOH反应，则1 mol Y可与1 mol NaOH发生反应，B项错误；

    C．X分子中含有醛基，Y分子中不含醛基，银氨溶液可检验醛基，用银氨溶液可检验X是否完全转化为Y，C项正确；

    D．手性碳原子是指与四个各不相同的原子或原子团相连的碳原子，X与足量H2发生反应后，生成的分子()中含有6个手性碳原子，D项正确；

    答案选CD。

    练习册系列答案
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    【题目】工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，回答下列问题

    （1）A的结构简式为__________________

    （2）丙烯酸中含氧官能团的名称为__________________

    （3）写出反应①的反应类型：_____________

    （4）写出上述框图中某些过程的化学方程式：

    过程②_________________________

    过程④______________________

    过程⑤_________________

    （5）下列有关实验的说法中正确的是_______

    A. 除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入NaOH溶液，振荡后静置分液

    B. 有机物C与丙烯酸属于同系物

    C. 聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D. 除去硝基苯中混有的少量浓HNO3和H2SO4，可将其倒入到一定量的NaOH溶液中，振荡后静置分液

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    【题目】今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是

    A. 原子半径：W<X

    B. 常温常压下，Y单质为固态

    C. 气态氢化物热稳定性：Z<W

    D. X的最高价氧化物的水化物是强碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于乙炔的说法错误的是 ( )

    A. 乙炔的键角为180°，是非极性分子

    B. 碳原子sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相垂直

    C. 碳碳三键中三条键能量大小相同，其键长是碳碳单键的

    D. 乙炔分子中既有极性键也有非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3是一种重要的化工原料，利用NH3催化氧化并释放出电能（氧化产物为无污染性气体），其工作原理示意图如下。下列说法正确的是

    A.电极Ⅰ为正极，电极上发生的是氧化反应

    B.电极Ⅰ的电极反应式为2NH36eN2+6H+

    C.电子通过外电路由电极Ⅱ流向电极Ⅰ

    D.当外接电路中转移4 mol e时，消耗的O2为22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的物质的量分数（分布系数）δ随溶液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是

    A.曲线①代表的粒子是HC2O4-

    B.H2C2O4的Ka1=-1.2

    C.向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=4.2：c(K+)＜3c(C2O42-)

    D.浓度均为0.01 mol·L1的草酸与KOH溶液等体积混合并充分反应得到的溶液：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸合铜(Ⅱ)酸钾[KaCub(C2O4)c·xH2O]是一种重要的化工原料。

    （1）二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反应得到。从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。在蒸发浓缩的初始阶段还采用了蒸馏操作，其目的是_____________________。

    （2）某同学为测定草酸合铜(Ⅱ)酸钾的组成，进行如下实验：

    步骤Ⅰ测定Cu2+：准确称取0.7080 g样品，用20.00 mL NH4ClNH3·H2O缓冲溶液溶解，加入指示剂，用0.1000 mol·L1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至终点（离子方程式为Cu2++H2Y2CuY2+2H+），消耗EDTA标准溶液20.00 mL；

    步骤Ⅱ测定C2O42-：准确称取0.7080 g样品，用6.00 mL浓氨水溶解，加入30.00 mL 4.0 mol·L1的硫酸，稀释至100 mL，水浴加热至70~80℃，趁热用0.1000 mol·L1 KMnO4标准液滴定至终点，消耗KMnO4溶液16.00 mL。

    ①已知酸性条件下MnO4-被还原为Mn2+，步骤Ⅱ发生反应的离子方程式为___________。

    ②步骤Ⅱ滴定终点的现象是______________________。

    ③通过计算确定草酸合铜(Ⅱ)酸钾的化学式（写出计算过程）。____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化合物X的叙述正确的是

    A. X分子只存在2个手性碳原子

    B. X分子能发生氧化、取代、消去反应

    C. X分子中所有碳原子可能在同一平面上

    D. 1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个固定容积的密闭容器中通入amolN2与bmolH2的混合气体，保持温度不变，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

    (1)若反应到某时刻t时，n(N2)=9mol，n(NH3)=2mol，则a=____mol；

    (2)反应达平衡时，混合气体的体积为448L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%，平衡时NH3的物质的量____；

    (3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比、下同)，n(始)∶n(平)=____；

    (4)原混合气体中，a∶b=_____；

    (5)平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=_____。

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