【题目】用Na2CO3·10H2O晶体，配置0.2mol/L的Na2CO3溶液480ml
（1）应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为____。
（2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：
①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水；②用“左物右码”的称量方法称量晶体（使用游码）；
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠；④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈；
⑤容量瓶未经干燥使用；
其中引起所配溶液浓度偏高的有___(填序号，下同)，偏低的有____，无影响的有_____。
（3）为完成实验所必须要的玻璃仪器有：____、____、____、____。
【答案】28.6g ①④ ②③ ⑤ 500ml容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头滴管
【解析】
（1）根据m=nM=CVM计算碳酸钠的质量；
（2）根据c=
分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；
（3）根据操作步骤选取实验仪器。
（1）m=nM=CVM=0.2mol/L×0.5L×286g/mol=28.6g，故答案为：28.6。
（2）①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水，导致称量溶质的质量增大，所以溶质的物质的量偏大，配制溶液的浓度偏高；
②用“左码右物”的称量方法称量晶体导致称量溶质的质量增小，所以溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低；
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，导致碳酸钠的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低；
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈，导致称量溶质的质量增大，所以溶质的物质的量偏大，配制溶液的浓度偏高；
⑤容量瓶未经干燥就使用不影响溶质的物质的量，也不影响溶液的体积，所以对配制的溶液浓度无影响。
所以引起所配溶液浓度偏高的有①④，偏低的有②③，无影响的有⑤。
故选：①④；②③；⑤。
（3）配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，其中所必须要的玻璃仪器有：500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
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【题目】正丁醛经催化加氢可制备1－丁醇。为提纯含少量正丁醛杂质的1－丁醇，现设计如下路线：
已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1－丁醇互溶；③1－丁醇的沸点是118℃。则操作1～4分别是（ ）
A. 萃取、过滤、蒸馏、蒸馏 B. 过滤、分液、蒸馏、萃取
C. 过滤、蒸馏、过滤、蒸馏 D. 过滤、分液、过滤、蒸馏
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【题目】等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ）
A. 1∶2∶3B. 1∶6∶9C. 1∶3∶3D. 1∶3∶6
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【题目】某100mL稀溶液中只含有Fe3+、Cu2+、H+、NO3-四种离子，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度和加入铁粉的质量的关系如图所示，若整个反应过程中溶液的体积不发生变化，则下列说法中不正确的是
A. 原溶液的c(H+)=4mol·L—1
B. 若a=3，则原溶液中c(Cu2+)=1mol·L—1
C. 原溶液中的c(NO3-)=7mol·L-1
D. BC段发生反应的离子方程式为Cu2++Fe=Fe2++Cu
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【题目】已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.11 g硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.4NA
B.28 g聚乙烯（
）含有的质子数目为16NA
C.将标准状况下224 mLSO2溶于水制成100 mL溶液，H2SO3、HSO3-、SO32-三者数目之和为0.01NA
D.含63 gHNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目为0.50NA
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【题目】将0.1mol有机化合物A与标准状况下5.6L氧气混合，一定条件下两者完全反应，只有CO、CO2和H2O三种产物，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重4.4g，还有标准状况下2.24L气体的剩余，求：
(1)有机化合物A的分子式___________；
(2)若有机化合物A能与钠反应放出氢气，请写出A的结构简式___________；
(3)写出所有比A多一个—CH2—原子团的同系物的结构简式___________。
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【题目】光电池在光照条件下可产生电压，如下装置可以实现光能源的充分利用，双极性膜可将水解离为H+和OH-，并实现其定向通过。下列说法不正确的是
A.该装置将光能转化为化学能并分解水
B.双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性
C.如阳极区为KOH深液，在光照过程中阳极区溶液中的c(OH-)基本不变
D.再生池中的反应：2V2++2H+
2V3++H2↑
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【题目】氯化亚砜又称亚硫酰氯，其分子式为 SOCl2，常温常压下为淡黄色液体，遇水易水解。国内的氯化亚砜主要应用于医药、农药、染料等行业。实验室用干燥纯净的 Cl2、SO2 和 SCl2 制备 SOCl2 的部分装置如图所示：
已知：①SOCl2 沸点为 78.8℃，SCl2 的沸点为 50℃，且两种液体可互溶。
②SOCl2 遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有气体产生。
请回答：
（1）实验室制取 SOCl2 的反应方程式为____________
（2）写出丙中发生的离子反应_____________
（3）仪器 e 的名称是___________，实验仪器的连接顺序为a→_________（仪器可以重复使用）。
（4）仪器 f 的作用是 ____________
（5）实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离的实验操作名称是______。
（6）工业上常用 ZnCl2·2H2O 与 SOCl2 共热制取 ZnCl2。写出用惰性电极电解ZnCl2和盐酸的混合溶液的总反应离子反应式为_______。甲同学认为 SOCl2还可用作FeCl3·6H2O 制取无水 FeCl3的脱水剂，但乙同学对此提出质疑，可能的原因是____
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【题目】金属镁享有“国防金属”的美誉，目前世界上百分之六十的镁是从海水中提取的，主要反应为：MgCl2+Ca(OH) 2=Mg(OH) 2↓+CaCl2。若往200mL浓缩海水中加入0.37g Ca(OH)2使Mg2+沉淀完全，请计算：
(1)生成沉淀的物质的量________。
(2)该浓缩海水中Mg2+的物质的量浓度________。
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