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    （08年北京卷） X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）

    A.由mXa+与nYb-,得m+a=n－b

     

    B.X2－的还原性一定大于Y－

     

    C.X,Y一定不是同周期元素

     

    D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

     

    答案：B

    解析：A、m-a=n+b   C、不一定在同一周期；D、稳定性HmX小于HnY。

    点拨：考点：必修2《物质结构元素周期律》，常规题型，比较基础。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08年北京卷）(16分)菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物。

    ⑴甲一定含有的官能团的名称是               。

    ⑵5.8g甲完全燃烧可产生0.3mol CO2和0.3 mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是                  。

    ⑶苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意2种的结构简式）                            。

    ⑷已知：R-CH2-COOH  

    R-ONaR-O-R′(R-、R′-代表烃基)

    菠萝酯的合成路线如下：

    ①试剂X不可选用的是（选填字母）               。

     

    a. CH3COONa溶液    b. NaOH溶液     c. NaHCO3溶液   d.Na

     

    ②丙的结构简式是               ，反应II的反应类型是              。

     

    ③反应IV的化学方程式是                                               。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08年北京卷）(17分)X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。

    已知：X+YZ+W

    (1)Y的电子式是_______________。

    (2)液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是___。

    (3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：

    a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。

    b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。

    c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。

    ①步骤c后还缺少的一步主要操作是______________________。

    ②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是_________。

    ③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是______________

    反应的离子方程式是_____________________________。

    (4)一定温度下，将1 mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2,增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。

    ①温度在T1-T2之间，反应的化学方程式是_________。

    ②温度在T2-T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08年北京卷）(14分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）

         

     

    (1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）______________。

    (2)Z为一种或两种气体：

    ①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是_______。

    ②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是______。

    (3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）___________________________。

    (4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I-时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是__________。

    (5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）__________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08年北京卷）（13分）通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I+2H＋I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。

    ⑴Y与Z的关系是（选填字母）           。

    a.同位素     b.同系物     c.同素异形体   d.同分异构体

    ⑵将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法                                                                       。

    ⑶举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）。

                                                           。

    ⑷气体(CN)2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN（其水溶液是一种酸）。

    ①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是                   。

    ②KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）                                 。

    ⑸加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3(C为碳元素)完全反应生成CR2和MmRn(m、n均为正整数)。若CR2质量为w1g，MmRn质量为w2g，M的相对原子质量为a，则MmRn中m:n=            (用含w1、w2和a的代数式表示)。

     

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