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    在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4。当加入50mL0.5mol?L-1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则该NxOy是
    A．N2O B．NOC．N2O3D．NO2
    B
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定量的浓硝酸与过量的铜粉反应，生成的氮的氧化物 (  )
    A．只有NOB．只有NO2C．是NO和NO2D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氨是一种重要的化工产品。下列关于氨气的性质描述正确的是 
    A．红棕色B．无气味C．难液化D．极易溶于水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）某同学用下面装置实现铜与浓、稀硝酸反应，过程如下：
    I．取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2（OH）2CO3]。
    Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。
    Ⅲ．按下图所示连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。

    （1）过程I发生反应的离子方程式是______________________。
    （2）过程Ⅱ将铜丝做成螺旋状的目的是______________________。
    （3）过程Ⅲ的后续操作如下：
    ①为使浓硝酸与铜丝接触．操作是______________________。当红棕色气体较多时，轻抽注射器使反应停止，关闭a，取下注射器。
    ②换入另一注射器后，打开b和分液漏斗活塞，玻璃管充满稀硝酸时，关闭b打开a，可见无色气体产生。稀硝酸充满玻璃管的实验目的是______________________。
    （4）已知：NO+NO2+2NaOH    2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH   NaNO3+NaNO2+H2O，NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。将该混合气体通人NaOH溶液被完全吸收时，x的取值范围应为______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（   ）
    A．60 mLB．45 mLC．30 mLD．15 mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （8分）硝酸与金属反应时，浓度越稀还原产物价态越低。现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100ml硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应，反应过程中无任何气体放出，相反应后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液体积与与产生的沉淀质量的关系如图所示。
                        
    回答下列问题：
    （1）写出铝与混合溶液反应的离子方程式：                          
    （2）参加反应硝酸根离子物质的量为     mol
    （3）参加反应的铝与镁的质量比为         
    （4混合液中硫酸的物质的量的浓度为        mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    己知NO2遇水发生反应：2NO2+H2O=HNO2+HNO3，实验证明将NO2通入水中会逸出NO气体，而通入NaOH溶液中则可完全被吸收，通入Na2CO3溶液中只生成CO2。下列说法不正确的是                                  （   ）
    A．HNO2非常不稳定，其分解产物为NO和H2O
    B．NO2与水反应的反应机理可看作NO2先与水发生歧化反应生成HNO2和HNO3，HNO2再分解
    C．HNO2的酸性强于．碳酸的酸性
    D．NO2通入NaOH溶液中时，生成的HNO2和HNO3都与NaOH发生中和反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分，每空2分）氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答：
    （1）该小组同学设计了下图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。

    ①装置Ⅰ中制取氨气的化学方程式为                                              。
    ②装置Ⅲ、Ⅳ中的实验现象分别是：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。
    请写出氨气与CuO反应的化学方程式                                       ；  
    ③装置Ⅱ中碱石灰的作用是                                                      。 
    （2）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差(Cu2O+2H+=" Cu" + Cu2+ +2H2O）。
    请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O。                            
                                                                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）下图是各种不同密度的硝酸与铁反应(相同温度)时主要还原产物的分布图。请认真读图分析，回答有关问题。

    ⑴下列叙述中正确的是(填序号)                。
    A．图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其浓度越大。
    B．当还原剂和温度相同时，不同浓度的硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已。
    C．硝酸的浓度越大，还原产物中N元素低化合价产物越多。
    D．当硝酸密度大于1.3 g·cm-3时，还原产物主要为NO、NO2
    ⑵ 当硝酸溶液的密度为1.36 g·cm-3时，下列化学方程式中，能较准确表达Fe与过量硝酸反应的是(填序号）          。
    A．2Fe + 10HNO3 ="=" 2Fe(NO3­)3 + NO↑＋3NO2↑＋5H2O
    B．4Fe + 18HNO3 ="=" 4Fe(NO3­)3 + 3NO↑＋3NO2↑＋9H2O
    C．3Fe + 12HNO3 ="=" 2Fe(NO3­)3 + Fe(NO3­)2 + 2NO↑＋2NO2↑＋3H2O
    ⑶ 密度为1.26 g·cm-3，质量分数为50.0 %的硝酸，其物质的量浓度是       mol·L-1。
    ⑷ 限用下列仪器、药品验证由铁和过量1.36 g·cm-3硝酸反应产生的气体中含有NO(不考虑N2O4)。设计一个合理而简单的实验方案（仪器可选择使用，N2的用量可自由控制，加热装置和固定装置省略）。

    第1步：反应并收集生成的气体：
    ①实验中气体发生装置应选择     (填装置序号)，理由是                       。
    ②装置的连接顺序是(填各装置接口的序号)：[  ]→[  ] [  ]→[8] [9]→[  ]。
    ③检查装置气密性后，开始反应。待E中充满红棕色气体，停止实验。
    第2步：验证E中有NO。
    ④ 取下试管E，倒立在F中，轻轻摇动试管。
    确认生成的气体中有NO的现象是                                   。

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