[题目]某学习小组在实验室通过6NaClO3 + CH3OH + 3H2SO4 = 6ClO2 + 5H2O + 3Na2SO4 + CO2制备ClO2.并将其转化为便于运输和储存的NaClO2固体.实验装置如图所示.(已知ClO2沸点为10℃.浓度较高时易发生爆炸)下列说法正确的是A.试剂X是甲醇B.B中开始反应后立即停止通二氧化碳C.此实验可以不用冰水浴题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某学习小组在实验室通过6NaClO3 + CH3OH + 3H2SO4 = 6ClO2 + 5H2O + 3Na2SO4 + CO2制备ClO2，并将其转化为便于运输和储存的NaClO2固体，实验装置如图所示。（已知ClO2沸点为10℃，浓度较高时易发生爆炸）下列说法正确的是

A.试剂X是甲醇

B.B中开始反应后立即停止通二氧化碳

C.此实验可以不用冰水浴

D.C中发生的反应方程式为：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2

【答案】D

【解析】

A. 根据装置图和方程式6NaClO3 + CH3OH + 3H2SO4 = 6ClO2 + 5H2O + 3Na2SO4 + CO2可知X是硫酸，A项错误；

B. ClO2浓度较高时易发生爆炸，所以反应中不能停止通二氧化碳，B项错误；

C. ClO2沸点为10℃，冰水浴可以使其液化，使反应更加充分，C项错误；

D. C中反应将ClO2转化为NaClO2，反应方程式为：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，D项正确；

答案选D。

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II	向另一支试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3 mol/L硫酸，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液	80 s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150 s后几乎变为无色

（1）写出高锰酸钾与草酸反应的离子方程式：______________________________。

（2）由实验I、II可得出的结论是_______________________________。

（3）关于实验II中80 s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出猜想：反应中生成的Mn2+对该反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验III，验证猜想。提供的试剂：0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，0.1 mol/L草酸溶液，3 mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固体，蒸馏水补全实验III的操作：向试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，_______，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液。