Question

19．把0.8mol CO₂通入含1mol NaOH的溶液中完全反应，其反应产物为（　　）

• A． 0.5mol Na₂CO₃
• B． 0.2mol Na₂CO₃、0.6mol NaHCO₃
• C． 1mol NaHCO₃
• D． 0.6mol Na₂CO₃、0.2mol NaHCO₃

Answer 1

分析 发生反应：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O时，n（NaOH）：n（CO₂）≥2，发生反应：CO₂+NaOH=NaHCO₃时，n（NaOH）：n（CO₂）≤1，由于1＜n（NaOH）：n（CO₂）=1mol：0.8mol=1.25＜2，故溶液中溶质为Na₂CO₃、NaHCO₃，根据钠元素守恒、碳元素守恒列方程．

解答 解：发生反应：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O时，n（NaOH）：n（CO₂）≥2，发生反应：CO₂+NaOH=NaHCO₃时，n（NaOH）：n（CO₂）≤1，由于1＜n（NaOH）：n（CO₂）=1mol：0.8mol=1.25＜2，故溶液中溶质为Na₂CO₃、NaHCO₃，
令溶液中Na₂CO₃、NaHCO₃的物质的量分别为amol、bmol，则：
根据钠元素守恒有：2a+b=1
根据碳元素守恒有：a+b=0.8
联立解得：a=0.2，b=0.6
故选：B．

点评 本题考查根据方程式的计算，难度中等，判断发生的反应是解题的关键，可以利用过程法解答，但较麻烦．