铁及其化合物在生活.生产中有广泛应用.请回答下列问题:(1)Fe是人体不可缺少的微量元素.摄入含铁化合物可补充铁.正常人每天应补充14mg左右的铁.其中绝大部分来自于食物.如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂来补充铁.则正常人每天服需用含 mg FeSO4·7H2O的片剂.(2)某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO4)是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（15分）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO₄·7H₂O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含 mg FeSO₄·7H₂O的片剂。

（2）某同学为了检验家中的一瓶补铁药（成分为FeSO₄）是否变质，查阅了有关资料，得知Fe²⁺能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液。该同学观察到的现象是：滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，据此得出的结论是。

（3）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为

3FeS₂＋8O₂6SO₂＋Fe₃O₄，若有3 mol FeS₂参加反应，则转移 mol电子。

（4）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为；

（5）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是。

（15分，每空3分）

（1）69.5 mg

（2）没有变质

（3）32

（4）2Fe³⁺ + Cu ＝ 2Fe²⁺ + Cu²⁺

（5）酸性废水抑制Fe³⁺的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)₃胶体

解析:

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为：3FeS₂+8O₂

高温

6SO₂+Fe₃O₄，有3mol FeS₂参加反应，转移

mol电子．
（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为

2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是

铁粉、稀盐酸（稀硫酸）

．
（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是

酸性废水抑制Fe³⁺的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）₃胶体

．
（4）钢铁的电化腐蚀简单示意图如图，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2010?临沂一模）Fe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe₃0₄+4CO

高温

3Fe+4C0₂，若有1mol Fe₃0₄参加反应，转移电子的物质的量是

mol；
（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是

因酸性废液中，将会Fe³⁺抑制的水解，无法得到Fe（OH）₃胶体，故不能够吸附悬

；
（3）钢铁的电化腐蚀简单示意图如右，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向

；
（4）硫酸亚铁晶体（FeS0₄?7H₂0）常作医药上的补血剂．课外研究性小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：

请回答下列问题：
①证明步骤①所得滤液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加H₂O₂，此过程的现象为：

H₂O₂溶液由浅绿色变为血红色

；
②若该实验温度下，步骤③中难溶物的溶度积为Ksp=8×l0^-38，试计算该物质沉淀完全所需要的pH=

3.3

（已知溶液中离子浓度小于10^-5mol时，该离子可看做沉淀完全；lg2=0.3）；
③步骤④中一系列的操作步骤为：过滤、

洗涤

、灼烧、冷却、称量；
④若实验过程中无损耗，最后称量得到a克红棕色的固体，则每片补血剂中含铁元素的质量为

0.07a

g．（用含a的式子表示）

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

Ⅰ、铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛．
（1）金属铝的生产是以Al₂O₃为原料，与冰晶石（Na₃AlF₆）在熔融状态下进行电解，则化学方程式为：

．其电极均由石墨材料做成，则电解时不断消耗的电极是

（填“阴极”或“阳极”）．
（2）对铝制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以处理过的铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材
表面形成氧化膜，阳极反应式为

．
（3）铝电池性能优越，Al-Ag₂O电池可用作水下动力电源，化学反应为2Al+3Ag₂O+2NaOH+3H₂O═2Na[Al（OH）₄]+6Ag，则负极的电极反应式为

，正极附近溶液的pH

（填“变大”、“不
变”或“变小”）．
Ⅱ、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．

（1）图是在一定温度和压强下N₂和H₂反应生成1molNH₃过程中能量变化示意图，请写出合成氨的热化学反应方程式：

（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）．
（2）工业合成氨的反应为
N₂（g）+3H₂（g）

催化剂

高温高压

2NH₃（g）．
在一定温度下，将一定量的N₂和H₂通入到体积为1L的密闭容器中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是

．
A．增大压强 B．增大反应物的浓度 C．使用催化剂 D．降低温度
Ⅲ、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为：
3FeS₂+8O₂

高温

6SO₂+Fe₃O₄，有3mol FeS₂参加反应，转移

mol电子；
（2）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO₂通入氯化铁溶液中反应的离子方程式：

．

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科目：高中化学 来源：2012届福建省泉州四校高三第二次联考化学试卷 题型：填空题

（12分）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为
3FeS₂＋8O₂　 6SO₂＋Fe₃O₄，有3 molFeS₂参加反应，转移　　　　　　　mol电子。
(2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为　　　　　　　　；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4）钢铁的电化腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。