Question

【题目】取某品牌加碘食盐（其包装袋上的部分说明如下）配成溶液，加入少量淀粉和稀盐酸后分成2份于试管中，分别进行下列实验。

配料	含碘量（以I 计）	食用方法
精制盐、碘酸钾、亚铁氰化钾（抗结剂）	（35＋15）mg/kg	待食品熟后加入碘盐

①加入FeCl2溶液，振荡，溶液由无色变蓝色。

②加入KI溶液，振荡，溶液由无色变蓝色。

下列分析合理的是

A.碘酸钾的化学式为KIO4，受热易分解

B.①或②都能说明食盐中含碘酸钾，其还原产物为I2

C.一袋（200 g）食盐中含 I 为5×10-5 mol 时，符合该包装说明

D.食盐中添加碘酸钾与亚铁氰化钾的目的均与反应速率有关

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.碘酸钾化学式为KIO3，根据“待食品熟后加入碘盐”可知碘酸钾受热易分解，A错误；

B.加入FeCl2溶液、KI溶液，碘酸钾与二价铁离子、碘离子发生氧化还原反应，碘酸钾与FeCl2反应生成I-，B错误；

C.一袋（200 g）食盐中含 I 为5×10-5 mol 时，含碘的质量为127×5×10-5 =6.35mg，则1kg含碘的质量为31.75g，符合该包装说明，C正确；

D.向食盐中添加碘酸钾是为了防止碘缺乏，D错误；

答案选C。