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    12．下列说法或叙述中正确的是（　　）
    A．硫酸、烧碱、氯酸钾、过氧化钠分别属于酸、碱、盐、碱性氧化物
    B．PM2.5指大气中直径接近于2.5×10-6 m的颗粒物，PM2.5在空气中形成胶体
    C．氯气的水溶液能导电，因此氯气属于电解质
    D．反应8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl中，氧化剂与还原剂物质的量之比是3：2

    分析 A．碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，过氧化钠属于过氧化物，水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；
    B．胶体的分散系中分散质的直径在1～100nm；
    C．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，根据定义判断；
    D．反应3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂．

    解答 解：A．硫酸是酸，烧碱是氢氧化钠属于碱，氯酸钾属于盐，过氧化钠为过氧化物，与酸反应生成盐、气体，不符合碱性氧化物概念，不是碱性氧化物，故A错误；
    B．胶体的分散系中分散质的直径在1～100nm，PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物，直径大于100nm，则细颗粒物分散在空气中形成的分散系不是胶体，故B错误；
    C．氯气是非金属单质，不属于电解质，氯水导电是因为氯气和水反应生成的氯化氢、次氯酸是电解质，氯气本身不能电离出离子，故C错误；
    D．反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，由方程式可知，当有8molNH3参加反应，有2mol被氧化，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了物质的分类、胶体性质、电解质的概念、氧化还原反应的分析判断，明确概念实质是解本题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    2．不能由铁与非金属单质直接化合而成的物质是（　　）
    A．Fe304B．FeCl3C．FeCl2D．FeS

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知重铬酸钾和浓盐酸在常温下反应可生成氯气，试回答下列问题：（1）请完成并配平如下化学方程式，再用双线桥表明电子转移的方向和数目：
    K2Cr2O7+HCl（浓）═KCl+CrCl3+Cl2↑+7H2O
    （2）浓盐酸在上述反应中体现的性质有酸性和还原性．若反应中转移0.3mol电子，则氧化剂与还原剂的物质的量为1：6，产生的Cl2的体积（标准状况下）为3.36L．
    （3）某化学学习小组利用上述原理制备一定量氯气，并探究其性质．
    ①仪器a的名称是分液漏斗，B装置盛装饱和食盐水，其作用是除去氯气中的氯化氢．
    ②反应开始一段时间后，C中的现象是溶液分层，下层为紫红色．
    ③实验一段时间后，观察到E的溶液中有白色沉淀，该白色沉淀的化学式为BaSO4，相关反应的离子方程式是SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-；SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
    ④反应结束后，分别取D、F中的溶液各少量于试管中加热，所产生的现象是：D中溶液：无明显现象，F中溶液：恢复颜色

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．氯碱工业电解所用的氯化钠溶液需精制．除去有影响的Ca2+，Mg2+，NH4+，SO42-及泥沙，其精制流程如下：

    已知：①Ca2+，Mg2+开始形成相应氢氧化物沉淀的pH如表：
     Ca（OH）2Mg（OH）2
    pH≥11.5≥4.2
    ②Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9，Ksp（CaCO3）=5.0×10-9．
    下列说法正确的是（　　）
    A．盐泥a除泥沙外，还含有Ca（OH）2和Mg（OH）2
    B．过程Ⅰ中NH4+转化为N2的离子方程式是3ClO-+2NH4+═3Cl-+N2↑+3H2O+2H+
    C．过程Ⅱ中通入CO2有利于除SO42-
    D．过程Ⅳ调pH可以使用硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．用脱脂棉包住0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．
    （1）由上述实验现象可得出两条有关过氧化钠跟水反应的结论是：
    第一：有氧气生成；第二：有热量放出．
    （2）某研究性学习小组拟用如图所示的装置进行实验，以验证上述结论．用以验证第一条结论的实验操作是将带火星的木条靠近a口处，现象是带火星的木条复燃．
    为了验证第二条结论，将管口b浸入水中，可观察到的现象为将导管b置于水槽中．再打开分液漏斗的开关，发现b处有气泡放出．把q插入盛水的小烧杯中，有气泡冒出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    C．SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    D．将氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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    4．下列各组物质的溶液，不用其他试剂就能一一鉴别出来的是（　　）
    A．K2SO4、HNO3、BaCl2B．NaOH、NaCl、CuCl2
    C．BaCl2、Na2CO3、HClD．KCl、H2SO4、AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法，CH3CH（C2H5）CH（C2H5）CH3的名称是2，3-二乙基丁烷
    B．等质量的甲醛与乳酸[CH3CH（OH）COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等
    C．通过石油裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷、苯、甲苯等重要化工基本原料
    D．用Na2CO3溶液能区分CH3COOH、CH3CH2OH、苯、硝基苯四种物质

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    2．向40g NaOH溶液中投入5.4g Al，反应完全后放出0.3mol H2，此NaOH溶液的百分比浓度为（　　）
    A．13.3%B．26.6%C．20%D．≥20%

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