【题目】A、B、C 分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：
（1）实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nm-100nm的红褐色液相分散系。则该反应的化学方程式为：_________________________，将A 的溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的化学式为：________。
（2）B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物，向50.0mL，4mol/L的B溶液中逐滴滴入100mL 某浓度的KOH溶液，若产生7.8g白色沉淀，则加入的KOH溶液的浓度可能为_________________________。
（3）将A、B中两种金属元素的单质用导线连接，插入同一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为：_____________________________________。
（4）C是常见温室气体，将一定量的气体C通入100mL某浓度的KOH溶液得溶液F，向F溶液中逐滴加入2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
则F 溶质与足量石灰水发生反应最多可得沉淀的质量为_______________g。
（5）pH＝3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液。若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气体C产生，用化学方程式表示其原因： ______________。
【答案】 FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl Fe2O3 3mol/L或7mol/L Al- 3e-＋4OH-＝AlO2一＋2H2O 15 3CaCO3＋Al2(SO4)3＋3H2O＝2Al(OH)3＋3CaSO4＋3CO2↑
【解析】（1）红褐色液相分散系是Fe(OH)3胶体，则A是氯化铁饱和溶液，FeCl3饱和溶液在加热条件下水解生成氢氧化铁胶体，化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。HCl具有挥发性，加热促进HCl挥发，从而促进FeCl3水解，蒸干时得到固体Fe(OH)3，灼烧Fe(OH)3得到Fe2O3；（2）地壳中含量最高的金属元素是Al，则B为AlCl3，沉淀的质量是7.8g，其物质的量为7.8g÷78g/mol=0.1mol，①若碱不足，由Al3++3OH－＝Al（OH）3↓可知，KOH的物质的量为0.1mol×3=0.3mol，其物质的量浓度为0.3mol÷0.1L=3mol/L；②碱与铝离子的物质的量之比大于3：1，小于4：1，则由方程式可知
Al3++3OH－＝Al（OH）3↓
0.3mol 0.9mol 0.3mol
Al（OH）3+OH－＝AlO2－+2H2O
（0.3-0.1）mol 0.2mol
则消耗的碱的物质的量为0.9mol+0.2mol=1.1mol，其物质的量浓度为1.1mol÷0.1L＝11mol/L；（3）Al－Fe－KOH溶液构成原电池，Al和氢氧化钠溶液能发生反应，Fe和氢氧化钠溶液不反应，因此Al为负极，Fe为正极，负极电极反应式为Al－3e－＋4OH－＝AlO2一＋2H2O；（4）C是常见温室气体，C是CO2，根据图像可知产生气体消耗的盐酸溶液体积大于25mL，这说明F是碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，碳酸氢根转化为CO2消耗盐酸是75mL，碳酸氢根的物质的量是0.075L×2mol/L＝0.15mol，根据碳原子守恒可知F溶质与足量石灰水发生反应最多可得沉淀的物质的量是0.15mol，质量为0.15mol×100g/mol＝15g；（5）溶液的pH偏高时会产生氢氧化铝沉淀，同时还有CO2生成，则反应的化学方程式为3CaCO3＋Al2(SO4)3＋3H2O＝2Al(OH)3＋3CaSO4＋3CO2↑。
每课必练系列答案
巧学巧练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列除杂质的方法可行的是( )
A. 除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3：加入适量稀盐酸
B. 除去FeCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍过量铁粉，过滤
C. 除去NH4Cl固体中少量I2：加热，I2升华除去
D. 除去乙烯中的少量SO2：通过酸性KMnO4溶液，洗气
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】钢制构件在镀锌前需要经过酸洗，其基本原理是用盐酸除去其表面的Fe2O3·H2O及FeO等杂质。回收废酸同时生产含铁产品的流程如下：
已知：
i．酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如下表所示。
ii.pH <4时，Fe2+不易被氧气氧化。
（1）用离子方程式解释废酸中不含Fe3+的原因______________________________。
（2）过程II中，发生的主要反应：FeCl2(s)十H2SO4(aq) 
FeSO4(s)+2HCl( aq)。
①加入过量H2SO4的作用是__________________________________（写出一点即可）。
②用化学平衡原理解释鼓入空气的目的：_________________________________。
（3）过程III中，FeSO4隔绝空气焙烧得到的尾气中含有两种可用于生产硫酸的氧化物，此过程发生反应的化学方程式是_________________________________________。
（4）过程V:阴离子交换树脂可将FeCl4-选择性吸附分离，其过程可表示为ROH +X-
RX +OH-（X-表示FeCl4-）。当树脂吸附饱和后可直接用水洗涤树脂进行脱附，同时脱附过程发生反应：FeCl4-
Fe3+ +4C1-。
①吸附后溶液的pH将会_______________。（填“升高”、“降低”或“不变”）
②洗脱液经处理后有许多用途，下列用途合理的是_________________。
A、刻蚀印刷铜线路板 B、净化污水 C、自来水消毒 D、浸泡生物标本
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】元素的性质随着原子序数的递增出现周期性变化的根本原因是（ ）
A.原子核外电子排布呈周期性变化B.化合价呈周期性变化
C.单质熔沸点呈周期性变化D.原子半径从小到大的周期性变化
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】CO是现代化工生产的基础原料，下列有关问题都和CO的使用有关。
（1） 利用CO生产乙醇: 2CO（g）＋4H2（g）
CH3CH2OH（g）＋H2O（g） ΔH1
又已知：H2O（l）=== H2O（g）ΔH2 CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH3
工业上也可利用CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇：2CO2（g）＋6H2（g）CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH
则：ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是：ΔH＝_______________________。
（2）一定条件下，H2、CO在体积固定的密闭容器中发生如下反应：4H2（g）+2CO（g） CH3OCH3（g）+H2O（g），
下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是________（填字母）。
A.使用高效催化剂 B．降低反应温度
C.增大体系压强 D．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
（3）采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应如下:
CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）
在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如（图1）所示。
①合成甲醇的反应为______（填“放热”或“吸热”）反应。
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为__________。
③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为_______________L。
④（图2）中虚线为该反应在使用催化剂条件下关于起始氢气与CO投料比和CO平衡转化率的关系图。当其条件完全相同时，用实线画出不使用催化剂情况下CO平衡转化率的示意图．____________
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