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    【题目】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是

    A．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

    B．溴元素在第③、⑤中被氧化，在第④中被还原

    C．工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质

    D．海水中还含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、澄清的石灰水和碳酸氢钠或碳酸钠都反应生成碳酸钙沉淀，现象相同，不能鉴别，错误，不选A；B、溴元素在③⑤中化合价升高，被氧化，在④中化合价降低，被还原，正确，选B；C、工业上有电解氯化镁的形式制取镁单质，不是用金属钠置换出镁，错误，不选C；D、还有的碘元素是碘离子形式，不能升华，错误，不选D。

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    【题目】下列关于金属钠的性质和用途的描述中体现了它的强还原性的是

    A. 钠可以用刀切割 B. 钠可以保存在煤油中

    C. 钠可以用于冶炼金属钛 D. 钾钠合金用于核反应堆的导热剂

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    【题目】下列物质属于非电解质的是

    A.Cl2B.H2OC.CH3CH2ONaD.NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）亚硝酸钠（NaNO2)是一种常见的食品添加剂。某兴趣小组用如图所示装罝制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装罝已略去）。

    查阅资料可知：

    ① 2NO+Na2O22NaNO2；2NO2+Na2O22NaNO3。

    ② NO能被酸性KMnO4氧化成。

    ③ 在酸性条件下，NaNO2能将I氧化为I2；能将I2还原为I ，即I2+22I+。

    （1）装置中仪器a的名称为 ，A中反应的化学方程式是 。

    （2）装置B中观察到的主要现象是 。

    （3）装置C中盛放的试剂是 。

    （4）装置E的作用是_______________。

    （5）A中滴入浓硝酸之前，应先通入N2一段时间，原因是 。

    （6）为测定所得NaNO2的纯度，准确称取m g NaNO2样品放入锥形瓶中并加入适量水溶解，再加入过量KI溶液并滴入几滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，重复操作2～3次，平均消耗Na2S2O3 V mL。滴定终点的现象是 。该样品中NaNO2的质量分数为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：

    CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

    (1)已知在700 ℃时，该反应的平衡常数K1＝0.6，则该温度下反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K3＝__________。

    (2)已知在1 000 ℃时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。

    (3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。(填编号)

    A．容器中压强不变 B．c(CO2)＝c(CO)

    C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2 D．混合气体的平均相对分子质量不变

    (4)在1 000 ℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0 mol，则此时v正______v逆(填“>”、“＝”或“<”)。该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数为电子总数的，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍， Z元素的单质常温下能与水反应产生氢气，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是

    A．原子半径的大小顺序：X＞Y＞Z＞R

    B．氢化物的稳定性：X＞Y

    C．最高价氧化物的水化物的酸性：R＞X

    D．Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可以在有机反应中引入羟基的反应类型有①取代；②加成；③消去；④酯化；⑤氧化；⑥还原。下列组合中正确的是（ ）

    A.①②⑥B.①②③C.①④⑤⑥D.①②③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式的书写及相关说法正确的是(　　)

    A. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ

    B. C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－101.5 kJ·mol－1，该方程式的ΔH可表示碳的燃烧热

    C. 2 mol氢气燃烧得水蒸气放热484 kJ，则H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1

    D. Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－2a kJ·mol－1，则任何强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)的反应热均为－a kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是。以互为同系物的单取代芳烃A、G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如下：

    回答下列问题：

    （1）A的结构简式为________。

    （2）D分子中最多有________个碳原子共平面。

    （3）①的反应类型是________，④的反应类型是________。

    （4）⑤的化学方程式为____________________________________________。

    （5）B的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上有两个取代基，②能发生银镜反应，共有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1的是________（写结构简式）。

    （6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线：___________________________________。

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