Question

已知：①2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ•mol^﹣1；

②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=﹣483.6kJ•mol^﹣1．

则制备水煤气的反应C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）的△H为（）

    A．                                 262.6 kJ•mol^﹣1   B． ﹣131.3 kJ•mol^﹣1

    C．                                 ﹣352.3 kJ•mol^﹣1 D． 131.3 kJ•mol^﹣1

Answer 1

考点：  用盖斯定律进行有关反应热的计算．

分析：  利用盖斯定律，①﹣②得到 C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H，反应热随之相加减，可求得反应热．

解答：  解：①2C（s）+O₂（g）═2CO（g）；△H=﹣221.0KJ/mol

②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O；△H=﹣483.6KJ/mol

依据盖斯定律①﹣②得到 C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）

△H=（﹣221.0+483.6）kJ/mol=+131.3kJ/mol，

故选D．

点评：  本题考查反应热的计算，为化学反应原理部分考试热点，题目难度不大，注意盖斯定律的运用．