Question

【题目】(1)丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：

正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：

①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

已知：②C4H10(g)+O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=119 kJ·mol1

③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=242kJ·mol1

反应①的ΔH1为________kJ·mol1。

(2)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是_______________________________。

(3)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2= 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

该反应中的还原剂是_____________，每生成l mol Na2FeO4转移________mol电子。

Answer 1

【答案】 +123 kJ·mol1 取少量待测液于试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，证明原溶液中含有Fe2+，反之，没有Fe2+ FeSO4、Na2O2 5

【解析】（1）已知：①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g) ΔH1

②C4H10(g)+O2(g)=C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=119 kJ·mol1

③H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH3=242 kJ·mol1

则根据盖斯定律可知②－③即得到反应①的ΔH1为119 kJ·mol1－（242 kJ·mol1）＝+123 kJ·mol1。

(2)亚铁离子具有还原性，因此检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是：取少量待测液于试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，证明原溶液中含有Fe2+，反之，没有Fe2+。

(3)根据方程式可知硫酸亚铁中铁元素化合价从+2价升高到+3价，失去电子，过氧化钠中氧元素化合价部分从－1价升高到0价，失去电子，所以该反应中的还原剂是FeSO4、Na2O2，每消耗6mol过氧化钠生成2mol高铁酸钾，其中5mol过氧化钠是氧化剂，转移10mol电子，所以每生成l mol Na2FeO4转移5mol电子。