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【题目】(1)丁烯是一种重要的化工原料,可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题:

正丁烷(C4H10)脱氢制1-丁烯(C4H8)的热化学方程式如下:

①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

已知:②C4H10(g)+O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=119 kJ·mol1

③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=242kJ·mol1

反应①的ΔH1________kJ·mol1

(2)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是_______________________________

(3)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2= 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2

该反应中的还原剂是_____________,每生成l mol Na2FeO4转移________mol电子。

【答案】 +123 kJ·mol1 取少量待测液于试管中,滴加几滴酸性高锰酸钾溶液,若溶液紫色褪去,证明原溶液中含有Fe2+,反之,没有Fe2+ FeSO4、Na2O2 5

【解析】(1)已知:①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g) ΔH1

C4H10(g)+O2(g)=C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=119 kJ·mol1

H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH3=242 kJ·mol1

则根据盖斯定律可知②-③即得到反应①的ΔH1119 kJ·mol1-(242 kJ·mol1)=+123 kJ·mol1

(2)亚铁离子具有还原性,因此检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是:取少量待测液于试管中,滴加几滴酸性高锰酸钾溶液,若溶液紫色褪去,证明原溶液中含有Fe2+,反之,没有Fe2+

(3)根据方程式可知硫酸亚铁中铁元素化合价从+2价升高到+3价,失去电子,过氧化钠中氧元素化合价部分从-1价升高到0价,失去电子,所以该反应中的还原剂是FeSO4、Na2O2,每消耗6mol过氧化钠生成2mol高铁酸钾,其中5mol过氧化钠是氧化剂,转移10mol电子,所以每生成l mol Na2FeO4转移5mol电子。

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C. 容器中ABCD的物质的量之比一定是4546

D. 容器中A的物质的量一定增加0.30 mol

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(3)若从D点溶液得到A点溶液,需增加该溶质g.
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(1)定性分析:图甲可通过观察_______________________定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液更合理,其理由是___________________________

(2)定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40 mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为_________,检查该装置气密性的方法是:关闭A的活塞,将注射器活塞向外拉出一段后松手,过一段时间后看_____________________,实验中需要测量的数据是__________________________

(3)加入MnO2粉末于H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

由D到A过程中,随着反应的进行反应速率逐渐_________。(填 “加快”或“减慢”),其变化的原因是_____________。(选填字母编号)

A.改变了反应的活化能 B.改变活化分子百分比

C.改变了反应途径 D.改变单位体积内的分子总数

(4)课本在研究浓度对反应速率影响的实验中,酸性高锰酸钾和弱酸草酸反应的离子方程式为_________________________________________,反应开始一段时间后反应速率明显提升的原因是_______________________________

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