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    10．下列垃圾中，不适合用卫生填埋、焚烧、堆肥等处理方法处理的是（　　）
    A．卫生纸B．电池C．纯棉纺织品D．农用塑料薄膜

    分析 废旧电池中含汞、铅等重金属离子，若填埋后汞、铅等重金属会污染地下水和土壤，所以必须回收处理，据此进行解答．

    解答 解：电池中含汞、铅等重金属，填埋后汞、铅等重金属能污染地下水和土壤，必须回收处理；而农用塑料薄膜、卫生纸、纯棉纺织品可以用卫生填埋、焚烧、堆肥等处理方法处理，
    故选B．

    点评 本题考查了三废处理与环境保护方法判断，题目难度不大，注意掌握常见垃圾的性质及正确的处理方法，明确垃圾组成是解答本题关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高一9月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是

    A．Cl2＞Fe3＋＞I2 B．I2＞Cl2＞Fe3＋ C．Fe3＋＞Cl2＞I2 D．Cl2＞I2＞Fe3＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．短周期元素中，族序数等于周期数的两倍的元素是（　　）
    A．NB．OC．SD．Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．分别按图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计．请回答下列问题：

    （1）以下叙述中，正确的是CD．
    A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
    B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
    C．两烧杯中溶液pH均增大
    D．产生气泡的速度甲中比乙中慢
    E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu
    F．乙溶液中SO42-向铜片方向移动
    （2）变化过程中能量转化的主要形式是：甲为化学能转化为热能；乙为化学能转化为电能．
    （3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是锌片不纯，在锌片上就形成原电池．
    （4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式及总反应方程式：
    铜电极：Cu2++2e-=Cu
    总反应：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+．
    当电路中转移0.25mol电子时，消耗负极材料的质量为8.125g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在图中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为O2-＞Na+＞Al3+．
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO4．
    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： 或．
    （4）由图中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）AD．
    A．MnO2    B．KMnO4    C．Na2SO3    D．FeCl3
    （5）②、③、④的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是H2O＞NH3＞CH4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列意外事故的处理方法中，错误的是（　　）
    A．皮肤烫伤后刺痛发红，应立即用凉水冲洗、浸泡
    B．温度计打破，其中的水银流出，立即把看得见的水银收集并放入瓶中密闭，在洒落水银的地方撒上硫黄粉
    C．在胶塞上安装玻璃管时，不小心手被玻璃管割伤，先除去伤口处的玻璃，再用75%的酒精擦洗水消毒，之后找医生敷药包扎
    D．不小心将酒精灯碰倒在桌面上，燃烧起来，立即用手拍打把火扑灭

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．表示硫的燃烧热的热化学方程式S（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=SO3（g）；△H=-315 kJ/mol
    B．表示中和热的热化学方程式NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol
    C．表示H2燃烧热的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8 kJ/mol
    D．表示CO燃烧热的热化学方程式2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．0.1 mol NaHSO4 晶体中含阴阳离子总数是0.3NA
    B．6.2gNa2O溶入水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.2 mol/L
    C．11.2 L CO2和O3混合气体中含有的原子数是1.5 NA
    D．17 g H2O2完全分解，转移电子数是1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如图1：

    已知：①卤块主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质．
    ②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）
    变化曲线如图2所示．回答下列问题：
    （1）过滤时主要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
    （2）加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42-沉淀完全．
    （3）加速卤块在H2O2溶液中溶解的措施有：将卤块粉碎或加热等（写出一条即可）
    （4）加入MgO的作用是调节溶液的pH，使Fe3+沉淀完全； 滤渣的主要成分为BaSO4和Fe（OH）3．
    （5）向滤液中加入NaClO3饱和溶液后，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2↓+2NaCl，再进一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的实验步骤依次为①蒸发浓缩；②趁热过滤；③冷却结晶；④过滤、洗涤、干燥．
    （6）产品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的测定：
    步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
    步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微热．
    步骤3：冷却至室温，用0．l000mol•L-1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
    步骤4：将步骤2、3重复两次，计算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
    ①请写出步骤2中发生反应的离子方程式（还原产物为Cl-）ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
    ②产品中Mg（ClO3）2•6H2O的质量分数为78.31%．（计算结果保留两位小数）

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