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    （1）25℃，纯水中c(H+)×c(OH-)=1´10-14；100℃时为1´10-12。温度升高，水的电离常数变________，水的离子积常数变________，这是由于水的电离是________热反应，100℃时，c(OH-)=1´10—6mol×L-1的溶液显________性。

    （2）取0.1mL 0.5mol×L-1的硫酸，稀释成100mL溶液，溶液的pH为________。

    （3）0.1g氢氧化钠溶于蒸馏水配成50mL溶液，溶液的pH为________。

    （4）pH=4的盐酸跟pH=10的氢氧化钡溶液等体积混合后，溶液的pH为________。

    （5）pH为10和pH为12的氢氧化钠溶液，等体积混合后所得溶液的pH为________。

    （6）NH3+H2OƒNH3×H2OƒNH4++OH-的平衡体系中，加入每种物质之后，下列各情况如何变化?

    ①溶解少量的氢氧化钠晶体后，平衡向________移动，溶液中c(OH-)________，pH________，电离程度________。

    ②溶解少量氯化氨晶体后，平衡向________移动，c(OH-)________，pH________，电离程度________。

    ③加入少量的醋酸后，平衡向________移动，c(OH-)________，pH________，电离程度________。

     

    答案：
    解析：

    		（1）大,大,吸,中

    （2）3

    （3）12.7

    （4）7

    （5）11.7

    （6）①左,增大,增大,减小,②左,减小,减小,减小,③右,减小,减小,增大

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是不同温度下水的离子积数据：
    温度/℃ 25 t1 t2 Kw/mol2?L-2 1×10-14 a 1×10-12
    试回答以下几个问题：
    （1）若25＜t1＜t2，则a
    ＞
    ＞
    1×10-14（填“＜”、“＞”或“=”），由此判断的理由是：
    水的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动
    水的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动
    ．
    （2）在25℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH-]为：
    10-10mol?L-1
    10-10mol?L-1
    ．
    （3）若某温度下，纯水中c（H+）=5×10-7mol?L-1，则此时纯水中的c（OH-）=
    5×10-7mol?L-1
    5×10-7mol?L-1
    ；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-3mol?L-1，则c（OH-）=
    5×10-11mol?L-1
    5×10-11mol?L-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    （1）25℃，纯水中c(H+)×c(OH-)=1´10-14；100℃时为1´10-12。温度升高，水的电离常数变________，水的离子积常数变________，这是由于水的电离是________热反应，100℃时，c(OH-)=1´10—6mol×L-1的溶液显________性。

    （2）取0.1mL 0.5mol×L-1的硫酸，稀释成100mL溶液，溶液的pH为________。

    （3）0.1g氢氧化钠溶于蒸馏水配成50mL溶液，溶液的pH为________。

    （4）pH=4的盐酸跟pH=10的氢氧化钡溶液等体积混合后，溶液的pH为________。

    （5）pH为10和pH为12的氢氧化钠溶液，等体积混合后所得溶液的pH为________。

    （6）NH3+H2OƒNH3×H2OƒNH4++OH-的平衡体系中，加入每种物质之后，下列各情况如何变化?

    ①溶解少量的氢氧化钠晶体后，平衡向________移动，溶液中c(OH-)________，pH________，电离程度________。

    ②溶解少量氯化氨晶体后，平衡向________移动，c(OH-)________，pH________，电离程度________。

    ③加入少量的醋酸后，平衡向________移动，c(OH-)________，pH________，电离程度________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是 (    )

        A.在25 ℃的纯水中，c(H+)=c(OH-)=10－7 mol·L-1，呈中性

        B.若溶液中c(H+)＞10－7 mol·L-1，则c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性

        C.c(H+)越大，则pH越大，溶液的碱性越强

        D.1 mol·L-1 HCl溶液中只有H+，而无OH-

       

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    科目：高中化学 来源：2013届陕西省渭南市高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （14分）下表是不同温度下水的离子积数据：

    温度/℃

    25

    t1

    t2

    Kw/ mol2·L-2

    1×10-14

    a

    1×10-12

    试回答以下几个问题：

    （1）若25< t1< t2，则a       1×10-14（填“<”、“>”或“=”），由此判断的理由是：

                                                                        

    （2）在25 ℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH-]为：         

    （3）若某温度下，纯水中c(H+) = 5×10-7 mol·L-1，则此时纯水中的c(OH-) =_______________；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3 mol·L-1，则c(OH-) =_______________。

     

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