Question

7．把0.02mol/LCH₃COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和后溶液显示弱酸性，则混合液中微粒浓度关系不正确的为（　　）

• A． c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
• B． c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）
• C． c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-）
• D． c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.01mol/L

Answer 1

分析 0.02mol/LCH₃COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH₃COOH和CH₃COONa，混合溶液呈酸性，说明CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-水解程度，结合电荷守恒、物料守恒判断．

解答 解：0.02mol/LCH₃COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH₃COOH和CH₃COONa，混合溶液呈酸性，说明CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-水解程度，
A．溶液呈酸性，则c（OH^-）＜c（H⁺），溶液中存在电荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），则c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故A正确；
B．根据物料守恒得2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故B错误；
C．溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH₃COOH和CH₃COONa，混合溶液呈酸性，说明CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-水解程度，所以c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），故C正确；
D．二者等体积混合后，醋酸溶液体积增大一倍，则c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）降为原来的一半，所以c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.01mol/L，故D正确；
故选B．

点评 本题考查离子浓度大小比较，侧重考查学生分析判断能力，明确溶液中的溶质及其性质结合电解质溶液酸碱性判断，任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，易错选项是D．