Question

下列说法正确的是（ ）
A．铁遇冷浓硝酸、浓硫酸表面形成致密氧化膜（钝化），可保护内部不被腐蚀
B．钢铁发生电化腐蚀时，负极反应是Fe-3e^-=Fe³⁺
C．白铁（镀锌铁）在镀层破损后，首先被腐蚀的是铁
D．将镁片跟铝片用导线连接后平行插入一定浓度的NaOH溶液中，镁做负极，铝上有气泡逸出

Answer 1

【答案】分析：A．常温下，铁、铝和浓硝酸、浓硫酸发生钝化现象；
B．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子生成亚铁离子；
C．锌、铁和电解质溶液构成原电池时，作负极的金属易被腐蚀；
D．铝、镁和氢氧化钠溶液构成原电池时，铝易失电子而作负极，镁作正极．
解答：解：A．常温下，铁、铝和浓硝酸、浓硫酸发生钝化现象，使铁表面生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，所以可保护内部不被腐蚀，故A正确；
B．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应式为：Fe-2e^-=Fe²⁺，故B错误；
C．锌、铁和电解质溶液构成原电池时，锌作负极，铁作正极，则作负极的锌易被腐蚀，故C错误；
D．铝、镁和氢氧化钠溶液构成原电池时，铝易失电子而作负极，镁作正极，镁电极上氢离子得电子生成氢气，故D错误，
故选A．
点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，明确金属性质是解本题关键，易错选项是D，注意不能根据金属的活泼性确定原电池的正负极，要根据得失电子判断原电池的正负极，为易错点．