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    工业上制备H2的一种重要方法是：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＝Q kJ?mol1

    已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示。若在一固定的密闭容器中，850℃时发生上述反应，并测得容器内各物质的浓度（mol?L1）随时间的变化关系如下表：

    时间/min

    CO(g)

    H2O(g)

    CO2(g)

    H2(g)

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    c1

    c2

    c3

    c4

    4

    c1

    c2

    c3

    c4

    已知：850℃时该反应的化学平衡常数K＝1.0，请回答下列问题：

    （1）下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是        。

    A．单位时间内减少CO(g)的浓度等于生成CO2(g)的浓度

    B．反应容器内的压强不发生变化

    C．混合气体中H2(g)的浓度不再发生改变

    D．氢气的生成速率等于水的消耗速率

    （2）Q       0（填“＞”、“＝”或“＜”＝。

    （3）若在850℃时向反应容器中充入H2O(g)，K值         （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；若升高反应体系的温度，K值         。

    （4）上表中c2为         mol?L＝1，CO(g)的转化率为                。

    （1）C

    （2）<

    （3）不变   提高CO的转化率或利用率

    （4）0.18  60%

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：

    某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验．查表得
    BaSO4（s）+4C（s）
    高温
    4CO（g）+BaS（s）△H1=571.2kJ?mol-1     ①
    BaSO4（s）+2C（s）
    高温
    2CO2（g）+BaS（s）△H2=226.2kJ?mol-1     ②
    （1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠．Na2S水解的离子方程式为
    S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
    S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
    ． 
    （2）反应C（s）+CO2（g）
    高温
    2CO（g）的△H2=
    172.5
    172.5
    kJ?mol-1．
    （3）“温室效应”是全球关注的环境问题之一．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．
    ①下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有：
    abcd
    abcd
    ．（填字母）
    a．减少化石燃料的使用           b．植树造林，增大植被面积
    c．采用节能技术                 d．利用太阳能、风能
    ②将CO2转化成有机物可有效实现碳循环．CO2转化成有机物的例子很多，如：
    a．6CO2+6H2O
    光合作用
    C6H12O6        b．CO2+3H2
    催化剂
    △
    CH3OH+H2O
    c．CO2+CH4
    催化剂
    △
    CH3COOH         d．2CO2+6H2
    催化剂
    △
    CH2═CH2+4H2O
    以上反应中，最节能的是
    a
    a
    ，原子利用率最高的是
    c
    c
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网工业上制备H2的一种重要方法是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=Q kJ?mol-1．已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示．若在一固定的密闭容器中，850℃时发生上述反应，并测得容器内各物质的浓度（mol?L-1）随时间的变化关系如下表：
    Kt℃
    时间/min    		 CO（g） H2O（g） CO2（g） H2（g）
    0 0.200 0.300 0 0
    2 0.138 0.238 0.062 0.062
    3 c1 c2 c3 c4
    4 c1 c2 c3 c4
    已知：850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0，请回答下列问题：
    （1）下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是
     
    ．
    A．单位时间内减少CO（g）的浓度等于生成CO2（g）的浓度
    B．反应容器内的压强不发生变化
    C．混合气体中H2（g）的浓度不再发生改变
    D．氢气的生成速率等于水的消耗速率
    （2）Q
     
    0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）若在850℃时向反应容器中充入H2O（g），K值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；若升高反应体系的温度，K值
     
    ．
    （4）上表中c2为
     
    mol?L=1，CO（g）的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化工厂的设计是将实验室的研究成果转化为工业化生产的重要的基础工作．
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    （1）以硫铁矿为原料生产硫酸需经过
     
    、
     
    和
     
    三个主要生产阶段．
    （2）侯氏制碱法是在索尔维制碱法的基础上创造出的一种新的制造纯碱的方法．具体工艺流程图如图所示：
    ①索尔维制碱法的原理是
     
    ．（用化学方程式表示）
    ②侯氏制碱法与索尔维制碱法相比，优点是
     
    ．
    ③侯氏制碱法可以循环使用的物质有
     
    ．
    （3）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和Cl2．海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是
     
    ．电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上制备H2的一种重要方法是：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＝Q kJ·mol―1。已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示。若在一固定的密闭容器中，850℃时发生上述反应，并测得容器内各物质的浓度（mol·L―1）随时间的变化关系如下表：

    时间/min

    CO(g)

    H2O(g)

    CO2(g)

    H2(g)

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    c1

    c2

    c3

    c4

    4

    c1

    c2

    c3

    c4

    已知：850℃时该反应的化学平衡常数K＝1.0，请回答下列问题：

    （1）下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是        。

    A．单位时间内减少CO(g)的浓度等于生成CO2(g)的浓度

    B．反应容器内的压强不发生变化

    C．混合气体中H2(g)的浓度不再发生改变

    D．氢气的生成速率等于水的消耗速率

    （2）Q       0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

    （3）若在850℃时向反应容器中充入H2O(g)，K值         （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；若升高反应体系的温度，K值         。

    （4）上表中c2为         mol·L＝1，CO(g)的转化率为                。

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