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    14．固体粉未X可能含有Fe、Fe3O4、CuO、MnO2、Na2SO4和Na2SO3中的若干种，为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：①将X 加入足量水中，得到不溶物Y 和溶液Z；②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体．并有少量红色不溶物；③向Z 溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加足量稀硝酸沉淀不溶解．分析以上实验现象，下列结论正确的是（　　）
    A．X 中一定不存在Fe3O4B．Y 中不一定存在MnO2
    C．Z 溶液中一定含有Na2SO4D．不溶物Y 中一定含有Fe和CuO

    分析 由①将X 加入足量水中，得到不溶物Y 和溶液Z，则不溶物为Fe、Fe3O4、CuO、MnO2中的一种或几种，Z为Na2SO4和Na2SO3中的一种或几种；
    ②取少量Y加入足最浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，可知气体为氯气，一定含MnO2，并有少量红色不溶物，为Cu，则Y中含Fe、CuO；
    ③向Z 溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加足量稀硝酸沉淀不溶解，白色沉淀为硫酸钡，因亚硫酸钡能被硝酸氧化，含Na2SO4和Na2SO3中的一种或两种，以此来解答．

    解答 解：由上述分析可知，一定含Fe、CuO、MnO2，含Na2SO4和Na2SO3中的一种或两种，
    A．由上述分析可知，不能确定是否含Fe3O4，故A不选；
    B．Y 中一定存在MnO2，故B不选；
    C．Z含含Na2SO4和Na2SO3中的一种或两种，不一定含Na2SO4，故C不选；
    D．由上述分析可知，CuO溶于盐酸后，Fe与氯化铜反应生成Cu，Y 中一定含有Fe和CuO，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．根据实验，回答下列问题．

    （1）写出图1中序号①～③仪器的名称：①蒸馏烧瓶； ②冷凝管； ③分液漏斗．
    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有③④．（填仪器序号）
    （3）如图2是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制500mL 1mol•L-1的稀硫酸．
    可供选用的仪器有：
    ①胶头滴管  ②烧瓶  ③烧杯  ④玻璃棒  ⑤药匙  ⑥量筒  ⑦托盘天平．
    请回答下列问题：
    a．该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol•L-1．
    b．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有500ml容量瓶 （写仪器名称）．
    c．经计算，配制500mL 1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为27.2 mL．
    d．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol•L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因是AB．
    A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容．
    B．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作．
    C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面．
    D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水．
    E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．肼可用作火箭燃料燃烧时发生反应是：N2O4+2N2H4═3N2+4H2O，若该反应中有4molN-H断裂，则形成的π键有（　　）
    A．1molB．2 molC．3molD．4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．用试管收集60mL NO和NO2的混合气体，倒立于盛有水的水槽中，并缓慢通入O2．当分别通入VmL或40mL（V＜40）O2时，均剩余20mL气体（均为标准状况）．
    ①当通入40mL O2时剩余的气体是O2
    ②混合气体中NO2的体积是50mL
    ③V的值是5ml
    ④当恰好没有气体剩余时，所得溶液的物质的量浓度为（假设溶液不扩散）0.045mol/L（保留到小数点后第三位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法不正确的是（　　）
    A．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
    B．Al（OH）3可作阻燃剂，因此可以用于灭火
    C．SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱
    D．焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．以下是著名的碘时钟实验
    已知在酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠会发生如下一些反应
    ①IO3-+3HSO3-=3SO42-+3H++I- （慢）②IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O（慢）
    ③I2+HSO3-+H2O=2I-+SO42-+3H+（快）
    分别配制下面三种溶液．
    溶液A：0.9g碘酸钾溶于少量温水中，再稀释到500mL．
    溶液B：0.45g亚硫酸钠配成溶液，稀释到500mL．
    溶液C：取5g可溶性淀粉，放在小烧杯中，加入25mL冷水，搅拌成悬浊液．另取200mL水加热至沸，趁沸腾时倒入淀粉悬浊液并迅速搅拌，使淀粉糊化、溶解．到溶液冷却后边搅拌边慢慢加入12.5mL浓硫酸，最后也稀释到500mL．
    溶液 D：200mL水+50mLA液+50mLC液
    溶液 E：225mL水+25mLA液+50mLC液
    试回答下列问题、
    （1）根据实验原理，化学反应速率由那步反应决定①②．[填①、②、③]
    （2）当哪种离子耗尽时才能见到溶液变蓝色HSO3-．（选填：I-、HSO3-、H+、IO3-）
    （3）在盛放D液和E液的两只烧杯里同时加入50mLB液．D、E两烧杯哪个溶液先变蓝色D（填：D、E）
    （4）为研究温度对化学反应速率的影响 准备三份E液（各30OmL，配法同上）、用三支量筒分别量取50mL B液，同时把三份B液分别加入下述不同温度的三份E液中．
    a第一份放在石棉网上加热到50℃左右，b第二份维持在室温，c第三份浸在冰水里冷却到近冰点．先变蓝色的是a．（填：a、b、c）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温下，取20mL某浓度的盐酸作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计），滴定过程中溶液的pH变化如右图所示．下列叙述不正确的是（　　）
    A．所用盐酸的浓度是0.09mol•L─1，NaOH溶液浓度为0.03mol•L─1
    B．在B点，溶液中离子浓度关系为：c（Cl─）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．A、B、C三点水的电离程度大小依次为：C＞B＞A
    D．滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致盐酸浓度偏低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学已渗透到人类生产生活的各个方面，下列说法合理的是（　　）
    A．PM2.5含有的铅、铬、镉、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
    B．绿色化学的核心是利用化学原理减少和消除工业生产对环境的污染
    C．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质
    D．二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：
    弱酸CH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数（ 25℃）Ka=1.8×10-5Ka=4.9×10-10Ka1=4.4×10-7
    Ka2=4.7×10-11
    常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（　　）
    A．pH=a 的 CH3COOH 溶液，稀释 10 倍后，其 pH=b，则 a+1＜b
    B．pH=5 的 H2CO3 溶液中，c（H+）=c（HCO3-）=1×10-5 mol/L
    C．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaCN 三种溶液的 c（Na+）：①＞②＞③
    D．等浓度等体积的①CH3COONa 和②NaCN 溶液，溶液中阴离子数目：②＞①

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