Question

向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O₂，发生如下反应：
①2NO（g）+O₂ （g）?2NO₂（g）
②2NO₂（g）?N₂O₄（g）
测得NO₂和N₂O₄的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T₁℃，10min后升高并维持容器的温度为T₂℃．下列说法正确的是（　　）

• A、前5min反应的平均速率v（N₂O₄）=0.18mol?（L?min）^-1
• B、T₁℃时反应②的化学平衡常数K=0.6
• C、反应①、②均为吸热反应
• D、若起始时向该容器中充入3.6mol NO₂和2.0mol N₂O₄，T₁℃达到平衡时，N₂O₄的转化率为10%

Answer 1

分析：A、根据化学反应速率v=

△c

△t

来计算化学反应速率；
B、化学平衡常数K=

c(N2O4)

c2(NO2)

，代入相关数据来计算即可；
C、根据温度对化学平衡移动的影响来判断反应的吸放热；
D、根据转化率=

变化量

初始量

×100%来计算即可．

解答：解：A、前5min反应的平均速率v（N₂O₄）=

△c

△t

=

0.9mol/L

5min

=0.18mol?（L?min）^-1，故A正确；
B、T₁℃时反应②的化学平衡常数K=

c(N2O4)

c2(NO2)

=

0.9

1．52

=0.4L/mol，故B错误；
C，在该题中，不知道温度T₁、T₂的高低变化，所以无法判断反应②的吸放热情况，但是物质和氧气之间的化合反应大多是放热的，②也是放热的，故C错误；
D、若起始时向该容器中充入3.6mol NO₂和2.0mol N₂O₄，则Qc=0.31＜K，所以反应正向进行，T₁℃达到平衡时，
      2NO₂（g）?N₂O₄（g）
初始：1.8         1.0
变化：2x         x
平衡：1.8-2x       1.0+x
则

(1.0+x)2

1.8-2x

=0.4，解得x=0.1，即N₂O₄的转化率为10%，故D正确．
故选AD．

点评：本题考查学生化学反应速率和化学平衡的有关计算知识，属于综合知识的考查，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．