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    下列离子方程式正确的是

    A．金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

    B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH-=SO32-+H2O

    C．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

    D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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    NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．1 L 1 mol/L FeBr2溶液与1 mol氯气反应时转移的电子数为3NA

    B．0.5 mol/L硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5NA

    C．1 mol硫酸氢钠固体中含阳离子总数NA

    D．28 g由乙烯和聚乙烯组成的混合气体中含有碳碳双键数为NA

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    A．放电过程中Li+向正极移动

    B．可加入硫酸以提高电解质的导电性

    C．充电时，Li+向阳极移动

    D．放电时，负极反应式为：2Li0.35NiO2+Li++e-═2Li0.85NiO2

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    己知还取性：SO32->I-。向含有amolKI和amolK2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反应（不考虑Cl2与I2之间的反应）。下列说法不正确的是

    A．当a≥b时，发生的离子反应为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-

    B．当 5a=4b 时，发生的离子反应为 4SO32-+2I-+5Cl2+4H2O=4SO42-+I2+8H++10Cl-

    C．当 a≤b≤时，反应中转移电子的物质的量n(e-)为 amol≤n(e-)≤3amol

    D．当a<b<时，溶液中SO42-、I-与Cl-的物质的量之比为a：(3a-2b):2b

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    下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是

    A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3

    B．同条件下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3

    C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3 <Na2CO3

    D．热稳定性：NaHCO3 <Na2CO3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中不会因见光而分解的是

    A．NaHCO3 B．AgBr C．AgCl D．HC1O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1: 2的体积比混合，所得溶液的pH=12。用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20mL，达到终点时消耗NaOH溶液13mL，试求：

    （1）NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L

    （2）此一元弱酸的物质的量浓度为___________mol/L

    （3）求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数为 ___________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是

    A．AlCI3 B．KHCO3 C．Fe2(SO4)3 D．NH4HCO3

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    向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 mol<n(CO2) 0.015时发生的反应是：2NaAlO2+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列对应关系正确的是

    选项

    n(CO2)/mol

    溶液中离子的物质的量浓度

    A

    0

    c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)

    B

    0.01

    c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(CO32-)

    C

    0.015

    c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)

    D

    0.03

    c(Na+)>c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)

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