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    2．下列说法错误的是（　　）
    A．物质的实验式就是其分子式
    B．质谱法可以测定物质的相对分子量
    C．从物质的红外光谱图可以获得分子中含有化学键或官能团的信息
    D．从核磁共振氢谱图可以推知该有机物分子有几种不同类型的氢原子及他们的数目

    分析 A．物质的实验式是组成原子的最简比；
    B．质谱法中的最大值为该物质的相对分子质量；
    C．红外光谱图常用来测定得分子中含有化学键或官能团的信息；
    D．核磁共振氢谱图用来测定有机物分子中不同类型的氢原子及他们的数目之比．

    解答 解：A．物质的实验式是组成原子的最简比，而分子式可能是实验式的倍比；故A错误；
    B．质谱法中的最大值为该物质的相对分子质量，故B正确；
    C．红外光谱图常用来测定得分子中含有化学键或官能团的信息，故C正确；
    D．核磁共振氢谱图用来测定有机物分子中不同类型的氢原子及他们的数目之比，故D正确；
    故选A．

    点评 本题主要考查了研究物质的手段和技术，为高频考点，难度不大，注意不同仪器的用途．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    7．成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶．下列成语描绘的变化属于化学变化的是（　　）
    A．滴水成冰B．木已成舟C．烛炬成灰D．沙里淘金

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．电石中的碳化钙和水能完全反应：CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2
    使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量．
    （1）若用下列仪器和导管组装实验装置：
    序号123456
    导管及仪器
    每个橡皮塞上都打了两个孔
    如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序（填各仪器、导管的序号）是：6接3接1接5接2接4．
    （2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）：
    ①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞．
    ②检查装置的气密性．
    ③在仪器6和5中注入适量水．
    ④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积（导管2中的水忽略不计）．
    ⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不发生气体时，关闭活塞．
    正确的操作顺序（用操作编号填写）是②①③⑤④．
    （3）若实验产生的气体有难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含H2S杂质．
    （4）若实验时称取的电石1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某KCl样品中含有MgSO4杂质，用以下工艺流程除杂：

    （1）MgSO4与KOH反应的方程式为MgSO4+2KOH=Mg（OH）2↓+K2SO4；②K2CO3与盐酸反应的方程式为K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑．
    （2）溶液A的“除杂”环节中，先加入过量的BaCl2溶液，搅拌后，再加入过量的K2CO3溶液，再经搅拌后，再加入过量的KOH溶液，过滤．
    （3）图中滤渣的成分是BaSO4、Mg（OH）2；滤液B的成分是KCl、KOH；对滤液B除杂加入的试剂是HCl．
    （4）①，②的操作名称分别是过滤，蒸发．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是（　　）
    A．NaHS溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
    B．在c（H+）/C（OH-）=1012的溶液中：NH4+、NO3-、K+、Cl-
    C．加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
    D．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于漂白粉的叙述正确的是（　　）
    A．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2和CaCl2
    B．漂白粉在空气中久置后会变质
    C．漂白粉的有效成分Ca（ClO）2不稳定，易分解
    D．漂白粉的主要成分是CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列四个数据是不同条件下测出的合成氨的反应的速率，其中最慢的是（　　）
    A．v（NH3）=0.15 mol/L•minB．v（H2）=0.1 mol/L•min
    C．v（N2）=0.1 mol/L•minD．v（N2）=0.002 mol/L•s

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    11．置换反应的通式可表示为如图所示：请回答下列问题：
    （1）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-．
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    （3）若甲为金属，其焰色为黄色，化合物B为一种常见的强碱，则该反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    （4）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是优质的耐高温材料，则该反应的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示．请认真观察如图，然后回答问题．
    （1）图中所示反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=E2-E1 （用含E1、E2的代数式表示）
    （2）已知热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为409.0KJ/mol．
    （3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能降低，活化分子百分数增加，反应速率加快，你认为最可能的原因是最有可能使用了催化剂它对反应热是否有影响？没影响，原因是催化剂不会改变反应热，只会加快反应速率．

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