Question

【题目】短周期的7种元素A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大，其中A原子中的电子只有1种运动状态，且与B同主族，C的基态原子2p能级上只有1个电子，F与A可形成两种常温下的液态化合物;F与G同主族。根据上述描述，请回答下列问题:

(1)上述7种元素中电负性最小的元素与A元素形成的化合物的电子式为______(用具体元素符号表示电子式)，基态原子的一电离能最大的元素是_____(填元素符号)。

(2)1molD3A6链状分子中含有的σ键数为________。

(3)已知A2F2的分子结构如图所示:

①用电离方程式表示呈弱酸性的原因:______________。

②A2F2的沸点比A2F高的原因:_______________。

Answer 1

【答案】 N 8NA(或4.816×1024或8×6.02×1023) H2O2HO2-+H+ 因为H2O2和H2O分子间都能形成氢键,而H2O2相对分子质量H2O大,H2O2分子间作用力大,沸点高

【解析】短周期的7种元素A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大，其中A原子中的电子只有1种运动状态，则为氢元素，且与B同主族，则B为锂元素，C的基态原子2p能级上只有1个电子，则C为硼元素，F与A可形成两种常温下的液态化合物水和双氧水，则F为氧元素;F与G同主族，则G为硫元素。D、E处于C、F之间，只能分别为碳元素和氮元素。(1)元素非金属性越弱电解性越弱，上述7种元素中电负性最小的元素为锂元素，与A元素形成的化合物氢化锂的电子式为，同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，N元素的2p轨道上为半满稳定结构，第一电离能反常增大，故基态原子的第一电离能最大的元素是N；(2) C3H6链状分子为丙烯分子，每个分子中含有8个σ键和1个键，1molC3H6链状分子中含有的σ键数为8NA；(3) ①H2O2不完全电离产生氢离子使溶液呈弱酸性H2O2HO2-+H+；②因为H2O2和H2O分子间都能形成氢键,而H2O2相对分子质量H2O大,H2O2分子间作用力大,沸点高。