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9.橙皮素具有抗氧化、抗炎、抗变态性反应、降血脂、保护心血管和抗肿瘤的药效作用.一种合成橙皮素的合成路线如下:

(1)A中的含氧官能团为羟基和醛基(填官能团的名称).
(2)化合物MOMCl的分子式为C2H5OCl,则其结构简式为CH3OCH2Cl.
(3)在上述五步反应中,属于取代反应的是①②⑤(填序号).
(4)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式
Ⅰ.能发生银镜反应,能与FeCl3溶液发生显色反应
Ⅱ.分子中含有5种不同化学环境的氢
(5)请写出以和CH3CHO为原料制备化合物  的合成路线流程图(无机试剂可任选).合成路线流程图示例如下:
CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸,△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3

分析 根据反应前后结构简式差异知,①为取代反应,②为取代反应,④为加成反应、⑤为取代反应,
(1)A中含氧官能团为羟基和醛基;
(2)根据反应后产物结构简式知,该分子中存在一个甲基、一个亚甲基、醚键;
(3)通过以上分析知,属于取代反应的有①②⑤;
(4)B的同分异构体符合下列条件,
Ⅰ.能发生银镜反应,能与FeCl3溶液发生显色反应,说明含有醛基和酚羟基;
Ⅱ.分子中含有5种不同化学环境的氢,
(5)溴苯和氢气发生加成反应生成1-溴环己烷,1-溴环己烷发生水解反应生成环己醇,环己醇发生催化氧化反应生成环己酮,环己酮发生取代反应生成
据此分析解答.

解答 解:根据反应前后结构简式差异知,①为取代反应,②为取代反应,④为加成反应、⑤为取代反应,
(1)A中含氧官能团为羟基和醛基,故答案为:羟基;醛基;
(2)根据反应后产物结构简式知,该分子结构简式为CH3OCH2Cl,故答案为:CH3OCH2Cl;
(3)通过以上分析知,属于取代反应的有①②⑤,故答案为:①②⑤;
(4)B的同分异构体符合下列条件,
Ⅰ.能发生银镜反应,能与FeCl3溶液发生显色反应,说明含有醛基和酚羟基;
Ⅱ.分子中含有5种不同化学环境的氢,
则符合条件的同分异构体结构简式为
故答案为:

(5)溴苯和氢气发生加成反应生成1-溴环己烷,1-溴环己烷发生水解反应生成环己醇,环己醇发生催化氧化反应生成环己酮,环己酮发生取代反应生成
所以其合成路线为
故答案为:

点评 本题考查有机合成,为高频考点,侧重考查学生分析判断及知识迁移能力,明确反应前后断键和成键方式、常见有机物官能团及其性质关系是解本题关键,难点是有机合成路线的设计,需要学生熟练掌握常见反应类型、反应条件及官能团性质并灵活运用知识,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2017届江苏省如皋市高三上学期质量调研一化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关化学用语表示正确的是

A.NH4Cl的电子式:

B.对硝基甲苯:

C.碳酸的电离方程式:H2CO32H++CO

D.硫离子的结构示意图:

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20.在一定条件下,甲烷与一氧化碳的燃烧的热化学方程式分别为:
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H 2O(l)△H=-890kJ/mol
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol
一定量的甲烷与一氧化碳的混合气完全燃烧时,放出的热量为262.9kJ,生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收,可得到50g白色沉淀.求混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比2:3.

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17.2015年8月12号接近午夜时分,天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸.发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品,爆炸火光震天,并产生巨大蘑菇云.
回答下列问题:
(1)在组成NH4NO3、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是N(填元素符号),解释原因N的2p轨道半充满,最难失去电子.
(2)二甲基二硫和甲酸中,在水中溶解度较大的是甲酸(填名称);烧碱所属的晶体类型为离子晶体;硫化碱(Na2S)的S2-的基态电子排布式是1s22s22p63s23p6
(3)硝酸铵中,NO3-的立体构型为平面三角形,中心原子的杂化轨道类型为sp2
(4)1mol化合物NaCN中CN-所含的π键数为2NA,与CN-互为等电子体的分子有CO、N2
(5)钠钾合金属于金属晶体,其某种合金的晶胞结构如图所示.合金的化学式为KNa3;晶胞中K 原子的配位数为6;已知金属原子半径r(Na)=186pm、r(K)=227pm,计算晶体的空间利用率$\frac{\frac{4}{3}π(18{6}^{3}×3+22{7}^{3})}{(186×2+227×2)^{3}}$×100%(列出计算式,不需要计算出结果).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下表中物质甲物质一定条件下与乙组中的4种物质都能发生反应的是(  )
选项甲物质乙组中的物质
ASO2KI3溶液、氨水、KMnO4溶液、苯酚钠溶液
BMgCl2、CO2、NH4Cl溶液、NaOH溶液
CSiO2HF溶液、NaOH溶液、稀硝酸、Na2CO3
D稀硫酸Al(OH)3、碳、Cu2(OH)2CO3、Cu
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.叠氮化物是一类重要化合物,在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视,其中氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸,分子结构示意图可表示为:

联氨被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸(HN3):N2H4+HNO2═2H2O+HN3,它的酸性类似于醋酸,微弱电离出H+和N3-.试回答下列问题:
(1)下列有关说法正确的是CD(选填序号).
A.HN3中含有5个σ键
B.HN3中三个氮原子采用的都是sp2杂化
C.HN3、HNO2、H2O、N2H4都是极性分子
D.肼(N2H4)沸点高达113.5℃,说明肼分子间可形成氢键
(2)叠氮化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成配合物,如:Co[(N3)(NH35]SO4,在该配合物
中钴显+3价,根据价层互斥理论可知SO42-空间形状为正四面体,写出钴原子在基态时的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2
(3)由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2:2NaN3(s)═2Na(l)+3N2(g),有关说法正确的是
BC(选填序号)
A.NaN3与KN3结构类似,前者晶格能较小
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C.氮的第一电离能大于氧
D.氮气常温下很稳定,是因为氮的电负性小
(4)与N3-互为等电子体的分子有N2O、CO2、CS2、BeF2等(举2例)
(5)人造立方氮化硼的硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料,因此它与金刚石统称为超硬材料.立方氮化硼晶胞如图3所示,试分析:
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②晶体中每个N同时吸引4个B.
③设该晶体的摩尔质量为M g•mol-1,晶体的密度为ρg•cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体
中两个距离最近的B之间的距离为$\root{3}{\frac{M}{2ρ{N}_{A}}}$cm.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法中不正确的是(  )
A.0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中CO32-、HCO3-和H2CO3总数为0.1 NA
B.NaCl的沸点为1465℃,1500℃时气体摩尔体积是Vm,此状态下,3Vm L的氯化钠含有3 NA个共价键
C.25℃,1 L pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1 NA
D.1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生$\frac{2}{3}$ NA个NO分子

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

18.氢化铝钠(NaAlH4)是一种新型轻质储氢材料,掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢,在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢.NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成.NaAlH4的晶胞结构如图所示.
(1)基态Ti原子的价电子轨道表示式为
(2)NaH的熔点为800℃,不溶于有机溶剂.NaH属于离子晶体,其电子式为
(3)AlCl3在178℃时升华,其蒸气的相对分子质量约为267,蒸气分子的结构式为(标明配位键).
(4)AlH4-中,Al的轨道杂化方式为sp3杂化;例举与AlH4-空间构型相同的两种离子NH4+、SO42-等(填化学式).
(5)NaAlH4晶体中,与Na+紧邻且等距的AlH4-有8个;NaAlH4晶体的密度为$\frac{108×1{0}^{21}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3(用含a的代数式表示).若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代,得到的晶体为Na3Li(AlH44(填化学式).
(6)NaAlH4的释氢机理为:每3个AlH4-中,有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子,同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位,形成新的结构.这种结构变化由表面层扩展到整个晶体,从而释放出氢气.该释氢过程可用化学方程式表示为3NaAlH4═Na3AlH6+2Al+3H2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料,具有优异性能,能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用.其合成路线可设计为:

其中A、B、C均为链状化合物,A能发生银镜反应,C中不含甲基,1mol C可与足量钠反应生成22.4L H2(标准状况).请回答下列问题:
(1)A中所含官能团的名称为碳碳双键、醛基,B的结构简式为HOCH2CH2CHO.
(2)由物质C与D反应生成PTT的化学方程式为,反应类型为缩聚反应.
(3)请写出以CH2=CHCH3为主要原料(无机试剂任用)制备CH3CH(OH)COOH的合成路线流程图(须注明反应条件).
(合成路线常用的表示方式为:A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物)

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