R | ||||
T | Q | W |
A. | 工业电解熔融的 TW3制得单质T | |
B. | 元素R和元素Q的最高正化合价相同 | |
C. | 单核阴离子半径的大小顺序为r(Q)>r(W)>r(R) | |
D. | 阴离子的还原性:Q<W |
分析 由短周期元素R、T、Q、W的位置,可确定T、Q、W为第三周期的元素,R为第二周期元素,T所处的周期序数与族序数相等,则T为Al元素,故R为O元素、Q为S元素,W为Cl元素,结合元素周期律与元素化合物性质解答.
解答 解:由短周期元素R、T、Q、W的位置,可确定T、Q、W为第三周期的元素,R为第二周期元素,T所处的周期序数与族序数相等,则T为Al元素,故R为O元素、Q为S元素,W为Cl元素.
A.氯化铝为共价化合物,熔融状态下不导电,工业上电解熔融氧化铝冶炼Al,故A错误;
B.硫元素最高正化合价为+6,氧元素没有最高正化合价,故B错误;
C.电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,离子电子层越多,离子半径越大,故离子半径:r(S2-)>r(Cl-)>r(O2-),故C正确;
D.非金属性S<Cl,故阴离子还原性S2->Cl-,故D错误,
故选:C.
点评 本题考查结构性质位置关系应用,推断元素是解题关键,侧重对元素周期律的考查,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 已知P(红磷,s)=P(白磷,s)△H>0,则白磷比红磷稳定 | |
B. | 测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SiO3的溶液pH,发现后者的更高,说明碳的非金属性强于硅 | |
C. | 温度和压强一定时,对于可逆反应:2NO2(g)?N2O4(g),混合气体的密度不再改变,则反应达到平衡状态. | |
D. | 将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合后生成白色沉淀,是两种溶液水解相互促进的结果 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 碳钢与生铁主要成分相同,所以性能相同 | |
B. | 镁铝合金可用于制造飞机、汽车等部件 | |
C. | 铜合金具有优异的导电、导热性能,但耐腐蚀性能力较差 | |
D. | 铝铁合金具有很高的熔点,能用于制造火箭外层材料. |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在食品袋中放入硅胶、生石灰的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质 | |
B. | 天然气、酒精和汽油分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源 | |
C. | 富含N、P元素的生活用水可以直接用来灌溉农田 | |
D. | 酸雨样品露天放置一段时间,酸性增强,是由于雨水所含成分被氧化的原因 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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