Question

【题目】已知H2SO3＋I2＋H2O == H2SO4＋2HI，将0.1mol Cl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是

A. 物质的还原性：HI＞H2SO3＞HCl

B. H2SO3的物质的量浓度为0.6 mol·L－1

C. 若再通入0.05mol Cl2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化

D. 通入0.1mol Cl2发生反应的离子方程式为：5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O == 4SO42－＋I2＋10Cl－＋16H＋

Answer 1

【答案】D

【解析】根据H2SO3＋I2＋H2O == H2SO4＋2HI可知，H2SO3还原性大于HI；将0.1mol Cl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，氯气先氧化H2SO3，再氧化HI；物质的还原性：H2SO3＞HI＞HCl，故A错误；设H2SO3的物质的量为xmol，则H2SO3消耗氯气为xmol；有的HI被氧化，消耗氯气 ，xmol+ =0.1mol，x=0.08mol，所以H2SO3的物质的量浓度为0.8 mol·L－1，故B错误；0.08molH2SO3消耗氯气为0.08mol，0.08molHI消耗氯气为0.04mol，共消耗氯气0.12mol，所以若再通入0.02mol Cl2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化，故C错误；通入0.1mol Cl2被氧化的HI只有H2SO3的一半，发生反应的离子方程式为：5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O == 4SO42－＋I2＋10Cl－＋16H＋，故D正确。