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    某校化学研究性学习小组为探究Cu(OH)2??受热分解产物及产物性质设计如下实验过程：

    （1）取0.98 g Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图所示：

    产物A、B的化学式分别为              和Cu2O。

        （2）为探究产物A能否被NH3还原设计如下实验装置（夹持及尾气处理装置未画出）

    实验中观察到A变成红色物质，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为            。有人认为在装A物质的试管与烧杯之间需加一个防倒吸装置，你认为是否有必要          ，（填“有”或“没有”）原因是                                  。

    （3）取少量产物B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为                                                  。

    （4）通过以上实验可以判断稳定性大小关系：

    高温时A      B；在酸性溶液中Cu2+     Cu+。

    （1）CuO 

    （2）N2     没有

    产生的氮气不易溶于水，如发生倒吸，可将水压回烧杯中。

    （3）Cu2O+2H+ = Cu2++Cu+H2O

    （4）小于    大于

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?琼海一模）某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数．
    （1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算．实验中加热至恒重的目的是
    保证NaHCO3全部分解
    保证NaHCO3全部分解
    ．
    （2）方案二：按如图装置进行实验．并回答以下问题：

    ①实验前应先
    检查装置的气密性
    检查装置的气密性
    ．分液漏斗中应该装
    稀硫酸
    稀硫酸
    （填“盐酸”或“稀硫酸盐”）．D装置的作用是
    吸收空气中的水蒸气、二氧化碳，防止进入C被吸收
    吸收空气中的水蒸气、二氧化碳，防止进入C被吸收
    ；
    ②实验中除称量样品质量外，还需称
    C
    C
    装置（用字母表示）前后质量的变化；
    ③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差．因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是
    装置A、B中容器内含有二氧化碳，不能被C中碱石灰完全吸收，导致测定结果有较大误差
    装置A、B中容器内含有二氧化碳，不能被C中碱石灰完全吸收，导致测定结果有较大误差
    ．
    （3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
    ①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有
    玻璃棒
    玻璃棒
    ；
    ②试验中判断沉淀是否完全的方法是
    取少量滤液，再滴加BaCl2溶液少许，如无白色沉淀出现，说明沉淀完全
    取少量滤液，再滴加BaCl2溶液少许，如无白色沉淀出现，说明沉淀完全
    ；
    ③若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为
    55.8%
    55.8%
    （保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
    乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
    （1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为
    HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
    HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
    ；
    （2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去；①说明乙二酸具有
    还原性
    还原性
    （填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；②请配平该反应的离子方程式：
    2
    2
     MnO4-+
    5
    5
     H2C2O4+
    6
    6
     H+=
    2
    2
     Mn2++
    10
    10
     CO2↑+
    8
    8
    H2O
    （3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：

    实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红．据此回答：
    ①上述装置中，D的作用是
    除去混合气体中的CO2
    除去混合气体中的CO2
    ，
    ②乙二酸分解的化学方程式为
    H2C2O4
      △  
    .
     
    H2O+CO↑+CO2↑
    H2C2O4
      △  
    .
     
    H2O+CO↑+CO2↑
    ；
    （4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是
    反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
    反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
    （用文字简单表述），该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：
    Na+＞HC2O4-＞H+＞C2O42-＞OH-
    Na+＞HC2O4-＞H+＞C2O42-＞OH-
    （用离子符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置己久的小苏打样品中纯碱的质量分数．
    （1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算．实验中加热至恒重的目的是
    保证NaHCO3全部分解
    保证NaHCO3全部分解
    ．
    （2）方案二：按图装置进行实验．并回答以下问题．
    ①实验前先
    检查装置的气密性
    检查装置的气密性
    ．分液漏斗中应该装
    硫酸
    硫酸
    （“盐酸”或“硫酸”）．
    D装置的作用是
    防止空气中水蒸气、CO2进入C管被吸收
    防止空气中水蒸气、CO2进入C管被吸收
    ．
    ②实验中除称量样品质量外，还需称
    C
    C
    装置前后质量的变化．
    ③根据此实验得到的数据，测定结果有误差．因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是
    装置A、B中容器内含有二氧化碳，不能被C中碱石灰完全吸收，导致测定结果有较大误差
    装置A、B中容器内含有二氧化碳，不能被C中碱石灰完全吸收，导致测定结果有较大误差
    ．
    （3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液．过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
    ①过滤操作中，除了烧杯，漏斗外，还用到的玻璃仪器有
    玻璃棒
    玻璃棒
    ．
    ②实验中判断沉淀是否完全的方法是
    取少量上层清液，滴加少量BaCl2溶液，如无白色沉淀说明沉淀完全
    取少量上层清液，滴加少量BaCl2溶液，如无白色沉淀说明沉淀完全
    ．
    ③已知称得样品21.2g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为
    50%
    50%
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年黑龙江哈尔滨市第六中学高三上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （14分）某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。
    （1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是                                                。
    （2）方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
    ①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有______________________；
    ②试验中判断沉淀是否完全的方法是_______________________________________
    ③若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为_________________（保留一位小数）。

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    科目：高中化学 来源：2012届黑龙江哈尔滨市高三上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （14分）某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。

    （1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是                                                 。

    （2）方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：

    ①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有______________________；

    ②试验中判断沉淀是否完全的方法是_______________________________________

    ③若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为_________________（保留一位小数）。

     

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