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    为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸．这种试剂不可能是


    1. A.
      MgO
    2. B.
      NaOH
    3. C.
      MgCO3
    4. D.
      Mg（OH）2
    B
    分析：Fe3+易水解生成沉淀，可通过调节溶液pH的方法促进Fe3+的水解，注意不能引入新的杂质．
    解答：A．加入MgO，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，故A正确；
    B．加入NaOH易生成氢氧化镁沉淀，且混入NaCl杂质，故B错误；
    C．加入碳酸镁，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，故C正确；
    D．加入Mg（OH）2，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查物质的分离和提纯，注意根据铁离子易水解的性质用调节溶液pH的方法除杂，注意不能引入新的杂质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋是巨大的化学资源宝库．如图是海水化学资源综合利用的部分流程图：

    回答：
    （1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、
    Na2CO3
    Na2CO3
    （填试剂化学式），
    过滤
    过滤
    （填操作名称），再加入适量
    盐酸
    盐酸
    （填试剂名称）．将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐．
    （2）某同学在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水．用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟．阳极生成的气体是
    Cl2
    Cl2
    ，白烟的主要成分是
    NH4Cl
    NH4Cl
    ．
    （3）制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2?6H2O
      △  
    .
     
    MgCl2+6H2O，该反应要在HCl气流中进行，原因是
    MgCl2容易水解，MgCl2+2H2O?Mg（OH）2+2HCl，在HCl气流中，可以抑制MgCl2水解，同时带走水分
    MgCl2容易水解，MgCl2+2H2O?Mg（OH）2+2HCl，在HCl气流中，可以抑制MgCl2水解，同时带走水分
    ．
    （4）苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收转化为Br-，反复多次，以达到富集溴的目的．由海水提溴过程中的反应可得出Cl-、SO2、Br-还原性由强到弱的顺序是
    SO2＞Br-＞Cl-
    SO2＞Br-＞Cl-
    ．
    （5）工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出．最后再用H2SO4处理得到Br2，最后一步反应的离子方程式是
    5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O
    5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源：河南省开封高中2011－2012学年高一上学期期中考试化学试题 题型：022

    某校化学兴趣小组对附近一化工厂排出的污水进行监测．发现污水中含某些金属离子对水质和环境造成了严重污染．他们曾对该厂排出的污水取样、过滤，对滤液进行了多次检测，其中有三次检测结果发现有如下物质：①CuCl2、FeCl3、MgSO4、H2SO4；②CuSO4、MgCl2、Fe2(SO4)3、HCl；③CuSO4、AgNO3、FeCl3、HCl．试回答：

    (1)三次检测的结果中第________次检测的结果不正确．

    (2)研究小组根据检测结果，向化工厂提出建议：用一种含钠离子的化合物来处理污水，就可以同时除去检测出的金属离子．这种化合物是________．

    (3)在检测时，为了确定滤液中是否存在硫酸根离子和氯离子，同学们将滤液酸化后，首先向滤液中加入过量的________溶液，将反应后的混合物过滤，再向得到的滤液中加入________溶液．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河南省开封市高一上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

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    （1）三次检测的结果中第________次检测的结果不正确。
    （2）研究小组根据检测结果，向化工厂提出建议：用一种含钠离子的化合物来处理污水，就可以同时除去检测出的金属离子。这种化合物是_____________。
    （3）在检测时，为了确定滤液中是否存在硫酸根离子和氯离子，同学们将滤液酸化后，首先向滤液中加入过量的_____________溶液，将反应后的混合物过滤，再向得到的滤液中加入_____________溶液。

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    科目：高中化学 来源：2014届河南省开封市高一上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    (8分)某校化学兴趣小组对附近一化工厂排出的污水进行监测。发现污水中含某些金属离子对水质和环境造成了严重污染。他们曾对该厂排出的污水取样、过滤，对滤液进行了多次检测，其中有三次检测结果发现有如下物质：①CuCl2、FeCl3、MgSO4、H2SO4；②CuSO4、 MgCl2、Fe2 (SO4)3、HCl；③CuSO4、AgNO3、FeCl3、HCl。试回答：

        （1）三次检测的结果中第________次检测的结果不正确。

        （2）研究小组根据检测结果，向化工厂提出建议：用一种含钠离子的化合物来处理污水，就可以同时除去检测出的金属离子。这种化合物是_____________。

    （3）在检测时，为了确定滤液中是否存在硫酸根离子和氯离子，同学们将滤液酸化后，首先向滤液中加入过量的_____________溶液，将反应后的混合物过滤，再向得到的滤液中加入_____________溶液。

     

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