练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    中化学A-G均为中学化学中常见的物质．常温下，A是黄绿色气体，C是无色无味的液体，G是无色无味气体，他们的转化关系如图所示（部分反应中的产物已略去）

    （1）写出A的化学式是
     
    ；
    （2）①②③三个反应中不属于氧化还原反应的是
     
    ；
    （3）写出反应①的离子方程式
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：常温下，A是黄绿色气体，能与澄清石灰水反应，则A为氯气，C是无色无味的液体，能与B在二氧化碳的作用下反应生成光照易分解的物质，则D为氯化钙，B、C为水和次氯酸钙，E为次氯酸，G是无色无味气体，G为氧气，F为盐酸，以此解答．
    解答： 解：常温下，A是黄绿色气体，能与澄清石灰水反应，则A为氯气，C是无色无味的液体，能与B在二氧化碳的作用下反应生成光照易分解的物质，则D为氯化钙，B、C为水和次氯酸钙，E为次氯酸，G是无色无味气体，G为氧气，F为盐酸，
    （1）由以上分析知A为氯气，故答案为：Cl2；
    （2）反应①是氯气与氢氧化钙的反应，氯元素化合价变化，属于氧化还原反应，反应②是二氧化碳、次氯酸钙溶液反应，属于置换反应，不属于氧化还原反应，反应③是次氯酸分解，属于氧化还原反应，故答案为：②；
    （3）反应①是氯气与氢氧化钙的反应，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    点评：本题考查了有关氯气的推断问题，注意根据黄绿色气体判断氯气，根据E见光分解判断次氯酸，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为证明在相同条件下，同浓度同体积强弱不同的一元酸与同一种金属反应时，生成氢气的速率不同，同时测定该温度和压强下的气体摩尔体积，设计组装了两套如图所示的简易实验装置．
    该实验的主要操作步骤如下：
    ①配制浓度均为1mol?L-1的盐酸和醋酸溶液；
    ②在广口瓶乙中装水，按图示连接好装置，检查装置的气密性；
    ③量取10.00mL 1mol?L-1的盐酸和醋酸溶液分别加入两套装置的锥形瓶中；
    ④称取两份质量均为a g的镁带（除去表面氧化膜、表面积相同），并固定于塑料杆末端；
    ⑤同时将塑料杆向下移动，使镁带浸入酸中至反应完全．
    ⑥反应结束后待温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL．
    请根据上述步骤回答下列问题：
    （1）用文字表述步骤②中检查该装置气密性的方法：
     
    ．
    （2）量取10.00mL 1mol?L-1盐酸和醋酸溶液分别注入锥形瓶中时，所用的仪器是
     

    （填下列各项序号字母）
    A．50mL量筒　　 B．10mL量筒　　C．25mL酸式滴定管　　 D．25mL碱式滴定管
    （3）步骤④中，理论上称取的镁带质量不能少于
     
    g．
    （4）步骤⑤中需记录的数据是
     
    ；实验过程中观察到的主要现象是
     
    ．（5）步骤⑥中，读取量筒中水的体积时若俯视读数，对计算该条件下的气体摩尔体积影响为
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无法确定”）
    （6）为保证实验顺利进行，仪器丙应选用的规格是
     
    （填序号字母）．
    A．100mL　　　　　　 B．200mL　　　　　　　　 C．500mL
    （7）若水蒸气的挥发影响忽略不计，在该温度和压强下，气体摩尔体积为
     
    L?mol-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO?TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质．利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如图1所示：

    已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O
    （1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是
     
    ．
    （2）滤渣A的成分是
     
    ．
    （3）滤液B中TiOCl42-转化生成TiO2的离子方程式是
     
    ．
    （4）反应②中固体TiO2转化成（NH4）2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示．反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是
     
    ．
    （5）反应③的化学方程式是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液中可能大量含有H+、Na+、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，取样品适量：（1）向其中加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解；（2）向滤液中加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解．则原溶液中：
    （1）一定有的离子是
     
    ，
    （2）一定没有的离子是
     

    （3）可能有的离子是
     
    ，设计实验验证该离子是否存在
     

    （4）写出发生反应的离子方程式
     
    ，
     
    ，
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，在化学工业的很多领域都要用到浓硫酸．
    （1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程式为：
     
    ，该反应在
     
    中进行（填仪器名称）．
    （2）为了有利于SO2转化为SO3，且能充分利用热能，采用了多层催化剂且有热交换器的
     
    （填仪器名称）中进行反应．在如图所示的装置中，C处流出的气体有
     
    ；SO3进入
     
    （填仪器名称）用
     
    吸收，得到浓硫酸或发烟硫酸．
    （3）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是
     
    ．

    1个大气压5个大气压10个大气压15个大气压
     400℃ 0.9961 0.9972 0.9984 0.9988
     500℃ 0.9675 0.9767 0.9852 0.9894
     600℃ 0.8520 0.8897 0.9276 0.9468
    （4）现在欲提高SO2的反应速率和转化率，下列措施可行的是
     
    ．
    A、向装置中通入氮气且保持体积不变   B、向装置中通入氧气且保持体积不变
    C、添加更多的催化剂                 D、降低温度，及时转移SO3
    （5）由吸收塔排出的尾气中有SO2的含量如果超过500μL/L，就要加以处理后才能排出，处理方法之一是用氨水洗涤烟气脱硫，用方程式表示氨水洗涤吸收塔排除的尾气的化学方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在100℃时，将0.100mol的N2O4气体充入1L真空的密闭容器（恒容）中，已知容器中的反应为N2O4（g）?2NO2（g）（正反应为吸热反应）．每间隔20s对该容器内的物质进行分析，得到数据如下表，请回答：
    020406080
    c（N2O4）mol?L-10.100a0.050cd
    c（NO2）/mol?L-10.0000.060b0.1200.120
    试填空：
    （1）20s时N2O4的浓度a=
     
    ，在0s～20s内N2O4的平均反应速率为
     
    ；表中b
     
    c
     
    d（填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）该反应达到平衡时N2O4的转化率为
     
    ，若对该平衡混合气体进行加热，则其平均相对分子质量将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）若在相同条件下，往原平衡体系中再通入0.2mol NO2气体，重新达到平衡时容器内的NO2物质的量为
     
    ．
    A．大于0.12mol，小于0.24mol
    B．等于0.24mol
    C．大于0.24mol，小于0.32mol
    D．等于0.32mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，请回答粗盐提纯的有关问题：
    （1）为了除去可溶性杂质，可以按以下实验步骤进行提纯：①加过量BaCl2溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na2CO3溶液；④过滤；⑤
     
    ．请补全实验步骤，并回答步骤③的目的是
     
    ．
    （2）2010年7月26日，卫生部公布了《食用盐碘含量》的征求意见稿，面向社会征求意见．对于食用盐中碘含量平均水平的规定有所降低．食盐中添加的是KIO3．可用下列反应来检验食
    盐中是否含KIO3：KIO3+KI+H2SO4-I2+K2SO4+H2O （未配平）．请配平该反应并表示出电子转移的方向和数目
     
    ；为了获取反应后溶液中的I2，可采取的实验操作方法的名称是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了使K2S溶液中
    c(K+)
    c(S2-)
    的比值变小，可加入的物质是（　　）
    ①适量HCl（g）
    ②适量NaOH（s）
    ③适量KOH（s）
    ④适量NaHS（s）
    ⑤适量的水．
    A、②④B、①②⑤
    C、③④⑤D、②③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将足量Fe投入200mL某浓度的CuSO4溶液中，充分反应后生成单质铜为9.6克．求：
    （1）参加反应的Fe的物质的量
    （2）CuSO4溶液中溶质物质的量浓度．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案