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【题目】(题文)甲氧普胺(Metoclopramide)是一种消化系统促动力药.它的工业合成路线如下[已知氨基(-NH2)易被氧化剂氧化]:

请回答下列问题:

(1)下列说法中不正确的是 _______

A、化合物A能形成内盐 B、1molB最多能与2molNaOH反应

C、D的分子式为C11H13NO3 D、甲氧普胺属于芳香族化合物

(2)化合物C的结构简式:_______________________________________

(3)写出D→E的化学方程式:______________________________________________________

(4)写出符合下列要求的化合物A(C7H7NO3)的可能的同分异构体 _________________________

①属于芳香族化合物,能发生银镜反应 ②能发生水解 ③苯环上的一氯取代物只有两种

(5)写出以甲苯为原料合成对氨基苯甲酸:,模仿以下流程图设计合成路线,标明每一步的反应物及反应条件_________。(有机物写结构简式,其它无机试剂自选)

已知:Ⅰ、当一取代苯进行取代反应时,使新取代基进入它的邻、对位的取代基:-CH3、-NH2;使新取代基进入它的间位的取代基:-COOH、-NO2

Ⅱ、-NH2易被氧化;-NO2可被Fe和HCl还原成-NH2

【答案】 C

【解析】A的分子式为C7H7O3,A物质能与甲醇反应生成有机物B,有机物B在乙酸酐的条件下生成有机物C,有机物C与丙酮反应生成有机物D,根据D的结构简式并结合有机物C的分子式可知,有机物C结构为:;依次倒推,有机物B为;有机物A为有机物D到E,发生环上取代反应;有机物E到F发生侧链的取代反应,最后有机物F发生水解生成甲氧普胺;据以上分析解答。

(1)化合物A的结构简式为,既有氨基,又有羧基,可以形成内盐;A正确;有机物B为1molB最多能与2molNaOH反应,B正确;有机物D为,分子式为C11H13NO4,C错误;甲氧普胺含有苯环,属于芳香族化合物,D正确;正确选项C。

(2)化合物C与丙酮反应生成有机物D为,所以化合物C的结构简式:;正确答案:

(3)有机物D为,与氯气发生取代反应,化学方程式:;正确答案:

(4)化合物A(C7H7NO3),满足①属于芳香族化合物,能发生银镜反应,含有醛基; ②能发生水解,含有酯基;③苯环上的一氯取代物只有两种,环上有两个取代基,具体结构如下:;正确答案:

(5)甲苯发生硝化反应生成对硝基甲苯,在酸性高锰酸钾溶液中,甲基被氧化为羧基,生成对硝基苯甲酸,在铁/HCl作用下,硝基还原为氨基,生成对氨基苯甲酸;合成流程如下:;正确答案:

练习册系列答案
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【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。

甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图装置来一次性完成碳族元素中CSi的非金属性强弱比较的实验研究;

乙同学设计了如图装置来验证卤族元素性质的递变规律。ABC三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

(1)甲同学设计实验的依据是强酸制弱酸,请回答下列问题

A中锥形瓶装入的是碳酸钙固体,A中发生的离子方程式为:_____

B应放入的物质是____,其作用为____

C中是Na2SiO3溶液该反应的离子方程式为___________

2)乙同学的实验原理是强氧化剂生成弱氧化剂。

如果A处的棉花由白色变成棕色,则A处的离子方程式为___B处的现象是___

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【题目】下列说法正确的是(

A. 物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化

B. 伴有能量变化的变化都是化学变化

C. 在一个确定的化学反应中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

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B.石油的分馏、煤的液化和气化都是物理变化,石油的裂化、裂解都是化学变化

C.淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物

D.甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物,都可作燃料

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【题目】某同学按下图所示装置进行铁与水蒸气反应的实验探究。实验结束后,将玻璃管内固体物质冷却后,溶于稀硫酸,充分反应后,滴加KSCN溶液,溶液不变红,再滴入新制氯水,溶液变为红色。请回答:

(1)仪器C的名称为_________________________________________

(2)该同学据实验得出结论:铁与水蒸气反应生成FeO和H2。该结论不严密,理由是_________

(3)经检验,反应生成的固体具有磁性,写出铁与水蒸气反应的化学方程式:_______________

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【题目】下列物质中,既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是( )

A.MgOB.Al(OH)3C.NH4ClD.FeCl3

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【题目】下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A. 制取无水AlCl3:将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧

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C. 配制Hg(NO3)2溶液:将Hg(NO3)2溶解在较浓硝酸中,然后加水稀释

D. 除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3:向混有FeCl3的MgCl2溶液中加入足量MgCO3,微热并充分搅拌,然后过滤

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【题目】醋酸是常见的弱酸,氨水是常见的弱碱。

(1)25℃时,用0.1000mol·L-1盐酸滴定25.00mL0.1000mol·L-1氨水的滴定曲线如图所示。

①滴定时,可选用____(填“甲基橙”或“酚酞”)作指示剂; 锥形瓶中水的电离程度:a点____b点(填“>”“<”或“=”)。

②滴定至反应终点前,溶液中发生反应的离子方程式为____

③滴定至a点处,锥形瓶中NH4+ 、Cl、NH3·H2O的浓度由的顺序为____

④滴定至c点处,锥形瓶中NH4+ 、Cl、H+的浓度由的顺序为____

(2)25℃时,用HCl或NaOH调节醋酸的pH,配得一组c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1 mol·L-1溶液,溶液中H+、OH、CH3COO及CH3COOH浓度的对数值(lgc)与pH关系如图所示:

①图中表示H+的线是____(填小写字母);0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的pH约为____(保留2位小数)。

②反应CH3COOHCH3COO+ H+的电离常数的对数值lgK=____(填数值)。

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【题目】亚硝酸钠(有毒性,市场上很易与食盐混淆)是一种常见的工业用盐,广泛用于物质合成、金属表面处理等,它的性质或用途,其物理性质与NaCl极为相似.相关化学性质如图所示,下列说法不正确的是(  )

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