【题目】(题文)甲氧普胺(Metoclopramide)是一种消化系统促动力药.它的工业合成路线如下[已知氨基(-NH2)易被氧化剂氧化]:
请回答下列问题:
(1)下列说法中不正确的是 (_______)
A、化合物A能形成内盐 B、1molB最多能与2molNaOH反应
C、D的分子式为C11H13NO3 D、甲氧普胺属于芳香族化合物
(2)化合物C的结构简式:_______________________________________
(3)写出D→E的化学方程式:______________________________________________________
(4)写出符合下列要求的化合物A(C7H7NO3)的可能的同分异构体 _________________________
①属于芳香族化合物,能发生银镜反应 ②能发生水解 ③苯环上的一氯取代物只有两种
(5)写出以甲苯为原料合成对氨基苯甲酸:,模仿以下流程图设计合成路线,标明每一步的反应物及反应条件_________。(有机物写结构简式,其它无机试剂自选)
已知:Ⅰ、当一取代苯进行取代反应时,使新取代基进入它的邻、对位的取代基:-CH3、-NH2;使新取代基进入它的间位的取代基:-COOH、-NO2;
Ⅱ、-NH2易被氧化;-NO2可被Fe和HCl还原成-NH2。
【答案】 C
【解析】A的分子式为C7H7O3,A物质能与甲醇反应生成有机物B,有机物B在乙酸酐的条件下生成有机物C,有机物C与丙酮反应生成有机物D,根据D的结构简式并结合有机物C的分子式可知,有机物C结构为:;依次倒推,有机物B为;有机物A为;有机物D到E,发生环上取代反应;有机物E到F发生侧链的取代反应,最后有机物F发生水解生成甲氧普胺;据以上分析解答。
(1)化合物A的结构简式为,既有氨基,又有羧基,可以形成内盐;A正确;有机物B为,1molB最多能与2molNaOH反应,B正确;有机物D为,分子式为C11H13NO4,C错误;甲氧普胺含有苯环,属于芳香族化合物,D正确;正确选项C。
(2)化合物C与丙酮反应生成有机物D为,所以化合物C的结构简式:;正确答案:。
(3)有机物D为,与氯气发生取代反应,化学方程式:;正确答案:。
(4)化合物A(C7H7NO3),满足①属于芳香族化合物,能发生银镜反应,含有醛基; ②能发生水解,含有酯基;③苯环上的一氯取代物只有两种,环上有两个取代基,具体结构如下:;正确答案:。
(5)甲苯发生硝化反应生成对硝基甲苯,在酸性高锰酸钾溶液中,甲基被氧化为羧基,生成对硝基苯甲酸,在铁/HCl作用下,硝基还原为氨基,生成对氨基苯甲酸;合成流程如下:;正确答案:。
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【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图装置来一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究;
乙同学设计了如图装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
((1)甲同学设计实验的依据是强酸制弱酸,请回答下列问题
A中锥形瓶装入的是碳酸钙固体,A中发生的离子方程式为:_____,
B应放入的物质是____,其作用为____;
C中是Na2SiO3溶液该反应的离子方程式为___________。
(2)乙同学的实验原理是强氧化剂生成弱氧化剂。
如果A处的棉花由白色变成棕色,则A处的离子方程式为___,B处的现象是___。
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化
B. 伴有能量变化的变化都是化学变化
C. 在一个确定的化学反应中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
D. 在一个确定的化学反应中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量
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【题目】下列说法正确的是( )
A.可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质
B.石油的分馏、煤的液化和气化都是物理变化,石油的裂化、裂解都是化学变化
C.淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物
D.甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物,都可作燃料
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【题目】某同学按下图所示装置进行铁与水蒸气反应的实验探究。实验结束后,将玻璃管内固体物质冷却后,溶于稀硫酸,充分反应后,滴加KSCN溶液,溶液不变红,再滴入新制氯水,溶液变为红色。请回答:
(1)仪器C的名称为_________________________________________。
(2)该同学据实验得出结论:铁与水蒸气反应生成FeO和H2。该结论不严密,理由是_________。
(3)经检验,反应生成的固体具有磁性,写出铁与水蒸气反应的化学方程式:_______________。
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【题目】下列设计的实验方案能达到实验目的的是
A. 制取无水AlCl3:将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧
B. 提纯含有少量苯酚的苯:向含有少量苯酚的苯中加入浓溴水,然后过滤
C. 配制Hg(NO3)2溶液:将Hg(NO3)2溶解在较浓硝酸中,然后加水稀释
D. 除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3:向混有FeCl3的MgCl2溶液中加入足量MgCO3,微热并充分搅拌,然后过滤
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【题目】醋酸是常见的弱酸,氨水是常见的弱碱。
(1)25℃时,用0.1000mol·L-1盐酸滴定25.00mL0.1000mol·L-1氨水的滴定曲线如图所示。
①滴定时,可选用____(填“甲基橙”或“酚酞”)作指示剂; 锥形瓶中水的电离程度:a点____b点(填“>”“<”或“=”)。
②滴定至反应终点前,溶液中发生反应的离子方程式为____。
③滴定至a点处,锥形瓶中NH4+ 、Cl-、NH3·H2O的浓度由小到大的顺序为____。
④滴定至c点处,锥形瓶中NH4+ 、Cl-、H+的浓度由小到大的顺序为____。
(2)25℃时,用HCl或NaOH调节醋酸的pH,配得一组c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1溶液,溶液中H+、OH-、CH3COO-及CH3COOH浓度的对数值(lgc)与pH关系如图所示:
①图中表示H+的线是____(填小写字母);0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的pH约为____(保留2位小数)。
②反应CH3COOHCH3COO-+ H+的电离常数的对数值lgK=____(填数值)。
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【题目】亚硝酸钠(有毒性,市场上很易与食盐混淆)是一种常见的工业用盐,广泛用于物质合成、金属表面处理等,它的性质或用途,其物理性质与NaCl极为相似.相关化学性质如图所示,下列说法不正确的是( )
A. NaNO2稳定性大于NH4NO2 B. NaNO2与N2H4反应中,NaNO2是氧化剂
C. 可用KI淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaCl D. 分解NaN3盐每产生1mol N2转移6mole-
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