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    下列溶液中物质的量浓度肯定为1 mol/L的是(　　)

    A．将40 g NaOH固体溶解于1 L水中

    B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液

    C．将1 L 10 mol/L浓盐酸稀释配成10L溶液

    D．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液


    解析：计算溶液的物质的量浓度时，V是指溶液的体积而不是水的体积，选项A错误；在标准状况下，22.4 L HCl的物质的量才为1 mol，选项B错误。

    答案：CD


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列事实中，能说明苯与一般烯烃在性质上有很大差别的是(　　)

    A．苯不与溴水发生加成反应

    B．苯不能被酸性KMnO4溶液氧化

    C．1 mol 苯能与3 mol H2发生加成反应

    D．苯能够燃烧产生浓烟

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：①RNH2＋R′CH2ClRNHCH2R′＋HCl(R和R′代表烃基)

    ②苯的同系物能被高锰酸钾氧化，如：

    　　　　　　 　(苯胺，弱碱性，易被氧化)

    化合物C是制取消炎灵(祛炎痛)的中间产物，其合成路线如图所示：

    请回答下列问题：

    (1)B物质的结构简式是______________________。

    (2)写出反应①、②的化学方程式：

    ①____________________________________________________；

    ②____________________________________________________。

    (3)反应①～⑤中，属于取代反应的是________(填反应序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液220 mL，下列说法正确的是

    (　　)

    A．首先称取NaOH固体10g

    B．定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高

    C．定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线

    D．容量瓶中原有少量蒸馏水对结果没有影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g 水后，变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL 溶液的物质的量浓度为(　　)

    A．5 mol/L              B．6 mol/L

    C．6.25 mol/L       D．6.75 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    标准状况下，11.2 L HCl溶于水形成500 mL 溶液。

    (1)所得盐酸的物质的量浓度为________。

    (2)向其中加入________ g NaOH才能中和完全。

    (3)若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物质的量浓度为________。

    (4)再向其中加入________mL 密度为1.7 g/cm3 ，质量分数为25%的AgNO3溶液可使Cl－完全沉淀。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料,工业制造镁粉的最后一步是将镁蒸气在气体中冷却,下列可作为冷却气体的是（  ）

    A、空气

    B、

    C、

    D、

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    美国宇航局将在2012年再次登陆火星，新火星车体积更大、功能更全，旨在探寻火星土壤中是否存在有机物。已有资料表明：火星表面富含硅酸盐和硫酸盐；火星上的水以冰块和霜冻的形式存在于南北两极。下列叙述不正确的是(　　)

    A．硅酸盐、硫酸盐都是含氧酸盐

    B．水玻璃是混合物，冰水混合物是纯净物

    C．Al2O3·2SiO2·2H2O属于氧化物

    D．硅酸钠、硫酸钡、水分别属于强电解质、强电解质、弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)＝a mol时，下列有关说法错误的是(　　)

    A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝

    B．参加反应的氯气的物质的量等于a mol

    C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：a mol≤ne≤a mol

    D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a mol

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