氢能源是一种重要的清洁能源．现有两种可产生H2的固体化合物甲和乙．将6.00g甲加热至完全分解.只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L H2．甲与水反应也能产生H2.同时还产生一种白色沉淀物.该白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙的式量为19.化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙.丙在标准状态下的密度为1.25g/L� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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氢能源是一种重要的清洁能源．现有两种可产生H₂的固体化合物甲和乙．将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L H₂（已折算成标准状况）．甲与水反应也能产生H₂，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙的式量为19，化合物乙在催化剂存在下可分解得到H₂和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25g/L．请回答下列问题：
（1）乙的电子式是

．
（2）甲可在加热时将二氧化碳还原为甲烷，其化学方程式是

．
（3）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体单质丙，写出该反应的化学方程式

．
（4）甲与乙之间能发生反应产生H₂，判断理由是

．

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L H₂，则甲中含有H元素，甲与水反应能产生H₂，同时产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液，应为Al（OH）₃，综上可知，甲中含有Al和H两种元素，n（H₂）=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，则m（H）=0.3mol×2×1g/mol=0.6g，则6.00g甲中含有m（Al）=6.00g-0.6g=5.4g，n（Al）=

5.4g

27g/mol

=0.2mol，所以n（Al）：n（H）=0.2mol：0.6mol=1：3，则甲的化学式为AlH₃；
乙在催化剂存在下可分解得到H₂和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25g/L，则丙的相对原子质量为1.25g?L^-1×22.4L=28，应为N₂，化合物乙的式量为19，分子中只能有1个N原子，故含有H原子数目=

19-14

=5，分子式为NH₅，乙与水反应也能产生氢气，应为NH₄H，据此解答．

解答： 解：甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L H₂，则甲中含有H元素，甲与水反应能产生H₂，同时产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液，应为Al（OH）₃，综上可知，甲中含有Al和H两种元素，n（H₂）=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，则m（H）=0.3mol×2×1g/mol=0.6g，则6.00g甲中含有m（Al）=6.00g-0.6g=5.4g，n（Al）=

5.4g

27g/mol

19-14

=5，分子式为NH₅，乙与水反应也能产生氢气，应为NH₄H，
（1）乙为NH₄H，由铵根离子与氢负离子构成，电子式为：

，故答案为：

；
（2）AlH₃可在加热时将二氧化碳还原为甲烷，由元素守恒可知，还生成氧化铝，其化学方程式为：4 AlH₃+3 CO₂

△

3 CH₄+2 Al₂O₃，
故答案为：4 AlH₃+3 CO₂

△

3 CH₄+2 Al₂O₃；
（3）NH₄H在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体单质丙，则丙为氮气，还有水生成，该反应的化学方程式为：2NH₄H+5CuO

△

5Cu+N₂↑+5H₂O，故答案为：2NH₄H+5CuO

△

5Cu+N₂↑+5H₂O；
（4）AlH₃中氢元素的化合价为-1价，NH₄H中含有+1价的氢元素，二者可发生氧化还原反应产生H₂，
故答案为：AlH₃中氢元素的化合价为-1价，NH₄H中含有+1价的氢元素，二者可发生氧化还原反应产生H₂．

点评：本题考查无机物的推断，属于计算型推断，注意根据反应的现象以及数据判断甲乙两种物质，侧重考查学生对知识的迁移应用，题目难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

T₁温度下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如下表；

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	NaAlO₂
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）NaAlO₂溶液呈碱性的原因是

（用离子方程式表示），将溶液加热蒸干最后得到的固体产物是

．
（2）0.2mol/LHCl与0.1mol/L NaAlO₂溶液等体积混合溶液后离子浓度顺序为

．
（3）据上表数据，请判断下列反应不能成立的是

．
A．CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa B．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+NaClO=NaHCO₃+HClO D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa=Na₂CO₃+2C₆H₅OH
要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为

．
（4）常温下，0.1mol/LNaCN溶液PH=11，则HCN的电离常数为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图1所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是

（填“A”或“B”）．

（2）在体积为3L的密闭容器中，CO与H₂在一定条件下反应生成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．该反应的平衡常数表达式K=

，升高温度，K值

（填“增大”“减小”或“不变”）．如图2，在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=

（用含n_A或n_B的分式表示）．
（3）某温度下Mg（OH）₂的K_sp=2×10^-11．某MgSO₄溶液里c（Mg²⁺）=0.002mol?L^-1，如果生成Mg（OH）₂沉淀，应调整溶液pH，使之大于

；该温度下，往0.0001mol?L^-1 MgSO₄溶液中加入等体积的0.10mol?L^-1的氨水（该温度下电离度α（NH₃?H₂O）=1.0%），试计算判断混合液中

（填“有”或“无”）Mg（OH）₂沉淀生成．
（4）常温下，某纯碱（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈

性．请设计一个简单的实验，证明酚酞溶液呈红色是因溶液中存在的CO₃^2-发生水解所致（包括操作、现象和结论）

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图中A～N分别代表化学反应中的一种常见物质．A是一种常见化肥，B在工业上可由G和空气中含量最多的气体制得．常温下，C是液体．E、N、H为金属单质，G、I、M为非金属单质，其中G、M是气体．K是天然气的主要成分，F是具有磁性的黑色晶体．个别反应产物及条件略去．

（1）K分子的空间结构是

．
（2）反应⑤的条件是

．
（3）实验室制取B的化学方程式是

．
（4）写化学方程式：反应①

．
（5）将F放入稀盐酸中，可生成两种不同价态的金属阳离子．要检验其中的高价态金属阳离子，应加入的试剂是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某同学要对某溶液的成分进行检验，以确认是否含有NH₄Cl和ZnCl₂，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：
（1）

实验目的	操作	实验现象	结论
①检验Cl^-	取少许滤液于试管中，		含有Cl^-
②检验NH₄⁺	取少许滤液于试管中，		含有NH₄⁺
③检验Zn²⁺	取少许滤液于试管中，加入稀氨水	先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解	含有Zn²⁺