Question

【题目】已知常温时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不正确的是(　　)

A. 所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1

B. 所得溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1

C. 所加的烧碱溶液pH＝13.0

D. 所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1

Answer 1

【答案】C

【解析】pH＝13.0，代表溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1，选项A正确。溶液中所有的氢离子都来自于水的电离，所以溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1，选项B正确。最后得到的溶液的pH=13，则原来加入的氢氧化钠的pH一定大于13（因为加入的氢氧化钠要和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，使氢氧根离子浓度减小），选项C错误。pH＝13.0，代表溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1，所以溶液中的c(OH-)＝1.0×10－1 mol·L－1，所以c(Mg2＋)＝，选项D正确。