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    下列分散系中存在溶质的电离平衡的是
    A 硝酸溶液   B 氢氧化钙溶液  C硫酸钡悬浊液  D 氢氧化铜悬浊液
    D
    弱电解质存在电离平衡。氢氧化铜为弱碱，属于弱电解质。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．将FeCl3溶液加热蒸干,并灼烧最终得到Fe2O3
    B．25oC时CH3COONa溶液的Kw大于100OC时CH3COONa溶液的Kw
    C．100OC时,将PH=2的盐酸与PH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液呈中性
    D．一般而言,弱电解质的浓度越大,其电离度越小,电离常数也越小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2 mol/L和0.1 mol/L，则A和B的OH－浓度之比
    A．大于2           B．小于2             C．等于2             D．不能确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）⑴① NH3 ②SO3   ③Cl2   ④BaSO4  ⑤酒精 ⑥CH3COONH4 ⑦HClO　⑧Cu。
    以上物质中属于非电解质的是     　　　   ，属于强电解质的是      　　　　    。
    ⑵常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是  　　（填“A”或“B”），设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1         m2（填“＜”、“=”、“＞”）。

    ⑶在25℃时，有pH为a（a≤6）的盐酸和pH为b（b≥8）的NaOH溶液，取Va L该盐酸，与该NaOH溶液中和，需Vb LNaOH溶液。若a + b＞15，则Va∶Vb =    　　　　　　 （填表达式），且Va 　　　　　Vb（填“＞”“＜”或“＝”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可以说明HCOOH是弱酸的事实是（   ）　
    A．甲酸与水能以任意比混溶
    B．甲酸能与Na2CO3溶液反应，生成CO2气体
    C．1mol/L的HCOOH水溶液能使紫色石蕊试液变红
    D．1mol/L的HCOONa溶液的pH约为8.5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列电离方程式正确的是
    A．H2S2H＋ + S2－B．HClO = H＋ +ClO－
    C．CH3COONH4NH4+ +CH3COO－ D．HCO3—+H2O H3O++CO32-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题


    小题1: 醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某校研究性学习小组开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动。该校研究性学习小组设计了如下方案：
    A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
    B．先测0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至40℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸为弱电解质
    C．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH溶液，分别测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸为弱电解质
    D．在常温下，配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若pH大于7，则可证明醋酸为弱电解质。
    你认为上述方案可行的是________________________________。
    小题2: 一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>号填写）
    ①当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_____           ____，②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是_________     ③当c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序___________              ④将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍，pH由大到小的顺序为_____________    
    小题3:某温度（t ℃）时， KW＝10－13，将此温度下pH＝1的硫酸溶液aL与pH＝12的氢氧化钡溶液bL混合。
    ①若所得混合液为中性，则a:b=       。
    ②若所得混合液的pH＝2，则a:b=          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在相同条件下进行Mg和酸反应的对应实验，相关数据如下：
     
    		镁的质量
    		酸量
    		开始的反应速率
    		产生H2总量
    Ⅰ
    		0.24g
    		HCl：   0.2 mol/L 100mL
    		ν1
    		n1
    Ⅱ
    		0.24g
    		CH3COOH：0.2 mol/L 100mL
    		ν2
    		n2
    （1）试比较有关量的大小：ν1      ν2、n1      n2 （填“﹥”“＝”“﹤”）
    （2）现欲改变条件，使实验Ⅰ中ν1降低，但不改变n1的值，试写出两种可行的方法：
    ①                                   ②                                      

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离可产生表中离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）。
    阳离子
    		Na+、Ba2+、NH4+
    阴离子
    		CO32－、Cl－、OH－、SO42－
    已知：
    ①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度比纯水大，A、D焰色反应的火焰均为黄色；
    ②C溶液和D溶液相遇时只观察到有白色沉淀产生，B溶液和C溶液相遇时只观察到有刺激性气味的气体产生，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
    请填写下列空白：
    (1)A是___________，B是___________，C是____________，D是___________。
    (2)常温，将1 mL pH =12的C溶液加水稀释至100mL，所得溶液中=     。
    (3)常温下，0.15 mol·L-1的C溶液与0.20 mol·L-1盐酸混合，所得混合液的pH=13，则C溶液与盐酸的体积比= _______________。
    (4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是                                                              。

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