Question

现有FeO和Fe₂O₃组成的混合物ag，向其中加入2mol/L的硫酸溶液100mL，恰好完全反应；若将ag该混合物与足量的铝热反应，冷却后最终可得铁的质量为（　　）

• A、3.2ag
• B、3.2+a g
• C、（a-3.2）g
• D、（a-6.4）g

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：FeO和Fe₂O₃组成的混合物与硫酸反应生成硫酸盐和水，氧离子为-2价，硫酸根为-2价，可知FeO和Fe₂O₃组成的混合物中氧原子的物质的量等于硫酸的物质的量，即n（O）=n（H₂SO₄），FeO和Fe₂O₃组成的混合物质量减去氧的质量即为金属铁的质量．

解答： 解：n（H₂SO₄）=0.1L×2mol/L=0.2mol，
所以FeO和Fe₂O₃组成的混合物中O的质量为0.0mol×16g/mol=3.2g，
若将ag该混合物与足量的铝热反应，使其充分反应，终可得铁的质量为ag-3.2g=（a-3.2）g．
故选：C．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题根据氧离子与硫酸根硫酸根的化合价，利用等量代换法，得出硫酸的物质的量与金属氧化物中O元素的物质的量相等，此为解答该题的关键，也可以金属氧化物与硫酸反应的关系式确定．