Question

常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是( )

A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10 mol/L

B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol/L

C．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大

D．与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，而溶液中c(H+)·c(OH-)=10-14.解得c(OH-)=10-11.所以c(H+)10-3mol/L<c(HA)，所以该酸是弱酸。A．所以溶液中水电离出的c(H+)＝c(OH-)=10-11 mol/L。错误。B．根据物料守恒可得c(HA)＋c(A-)＝0.1 mol/L。错误。C.在弱酸的溶液中存在电离平衡HAA-+H+。溶液中加入一定量CH3COONa晶体，由于会发生反应CH3COO-+ H+=CH3COOH，会使c(H+)减小，所以根据水的离子积常数不变可知溶液的c(OH-)增大；若加水稀释，由于离子浓度减小的倍数多，所以平衡向电离的方向移动。由于稀释的倍数大于平衡移动增大的倍数。所以c(H+)减小。正确。D．若与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后，则得到的溶液为NaA与HA等浓度、等体积的混合溶液。由于酸的电离大于盐的水解，所以c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)。错误。

考点：考查在弱酸即相应的盐的混合溶液的离子浓度大小比较、溶液的酸碱性的知识。