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    下图是元素周期表的简略框架图。

    ①      

    ②      

    ④

    ⑤

    ③      

    （1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。

    （2）下列关于表中元素①与元素②的比较中正确的是：（  ）

    A. 原子半径：①＜②           B. 电负性：②＞①

    C. 第一电离能：①＞②         D. 金属性：①＜②

    （3）指出表中元素③在周期表中的位置                         ；其价电子排布式为                ；

    （4）某基态原子X在第二能层上只有一个空轨道，则X是        （填写元素符号），其与④、⑤可分别形成三原子和五原子的溶剂Z和W，在Z分子中X的杂化方式为     ，W分子为：        分子（填“极性”或“非极性”）。


    （1）(１分)

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列操作不能达到目的的是(　　)

    选项

    目的

    操作

    A

    配制100 mL

    1．0 mol·L－1

    CuSO4溶液

    将25 g CuSO4·5H2O

    溶于100 mL蒸馏水中

    B

    除去KNO3

    中少量NaCl

    将混合物制成热的饱和

    溶液，冷却结晶，过滤

    C

    在溶液中将MnO

    完全转化为Mn2＋

    向酸性KMnO4溶液

    中滴加H2O2溶液至

    紫色消失

    D

    确定NaCl溶液中是

    否混有Na2CO3

    取少量溶液滴加CaCl2

    溶液，观察是否出现白

    色浑浊

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    S – 诱抗素的分子结构如右图所示，它可以保证鲜花盛开。

    下列关于该物质的说法正确的是：                    

        A．其分子式为C15H22O4

        B．1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol

        C．一定条件下，l mol该有机物最多可与4 mol氢气发生加成反应

        D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用选项中的电极、溶液和如右图所示装置可组成原电池。下列现象或结论叙述正确的是：(　　)

    选项

    电极a

    电极b

    A溶液

    B溶液

    现象或结论

    A

    Cu

    Zn

    CuSO4

    ZnSO4

    一段时间后,a增加的质量与b减少的质量相等

    B

    Cu

    Zn

    稀硫酸

    ZnSO4

    溶液中阳离子经过盐桥向b极移动

    C

    C

    C

    FeCl3

    KI、淀粉

    混合液

    b极附近溶液变蓝

    D

    Fe

    C

    NaCl

    FeCl3

    外电路电子转移方向:b→a

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图是某固体酸燃料电池基本结构示意图，其中以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H+，电池总反应式为：2H2+O2==2H2O，下列有关说法不正确的是：(　　)

    A. H2通过多孔电极时能增大H2的接触面积，加快反应

    B. a极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e—==4OH—

    C. 每转移0．1 mol电子，消耗标准状况下的H2 1.12 L[

    D. H+由b极通过固体酸电解质传递到a极

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列关于化学反应说法中不正确的是（    ）

    A．化学反应过程中一定伴有能量释放出来

    B．化学反应的基本特征是有新物质生成

    C．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程

    D．在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：

    ①A、B用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极

    ②C、D用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C

    ③A、C用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极上产生大量气泡

    ④B、D用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极上发生氧化反应据此，判断四种金属的活动性顺序是（    ）

    A．A＞B＞C＞D                      

    B．C＞A＞B＞D   

    C．A＞C＞D＞B                      

    D．B＞D＞C＞A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列的式子能表示羟基的是(　　)

    A．OH－                                 B．—OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    苯甲酸乙酯(C9H10O2)稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为：

    已知：

    颜色、状态

    沸点(℃)

    　 密度(g·cm－3)

    *苯甲酸

    无色、片状晶体

    249

    1.2659

    苯甲酸乙酯

    无色澄清液体

    212.6

    1.05

    乙醇

    无色澄清液体

    78.3

    0.7893

    环己烷

    无色澄清液体

    80.8

    0.7318

    *苯甲酸在100 ℃会迅速升华。

    实验步骤如下：

    a．在100 mL圆底烧瓶中加入12.20 g苯甲酸、25 mL乙醇(过量)、20 mL 环己烷，以及4 mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按下图所示装好仪器，控制温度在65～70 ℃加热回流2 h。反应时环己烷—乙醇—水会形成“共沸物”(沸点62.6 ℃)蒸馏出来，再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。

    b．反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞。继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。

    c．将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。

    d．用分液漏斗分出有机层，水层用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层。加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏，低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210～213℃的馏分。

    e．检验合格，测得产品体积为12.86 mL。

    回答下列问题：

    (1)①步骤a中使用分水器不断分离除去水的目的是

    _____________________________________________________________。

    ②步骤b中应控制馏分的温度在________。

    A．65～70 ℃　　　　　　    B．78～80 ℃

    C．85～90 ℃    D．215～220 ℃

    ③加入乙醇过量的主要原因是____________________________________。

    (2)若Na2CO3加入不足，在步骤d蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是__________________________________________________

    ______________________________________________________________。

    (3)关于步骤d中的分液操作叙述正确的是________。

    A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞。将分液漏斗倒转过来，用力振摇

    B．振摇几次后需打开分液漏斗下口的玻璃活塞放气

    C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层

    D．放出液体时，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔

    (4)该实验的产率为________。

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