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    下列说法中正确的是(　　)

    A.难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,沉淀和溶解即停止

    B.Ksp越小,难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱

    C.Ksp的大小与离子浓度无关,只与难溶电解质的性质和温度有关

    D.相同温度下,AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同

     

    C

    【解析】沉淀溶解平衡是动态平衡,A项错误;难溶电解质在水中的溶解能力与难溶电解质的性质和温度有关,B项错误,C项正确;AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),在NaCl溶液中,c(Cl-)增大,使平衡左移,所以D错。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题16硫及其化合物练习卷（解析版） 题型：实验题

    某化学研究性学习小组对硫酸铜分解气体产物的成分进行如下探究:

    【查阅资料】

    硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体,温度不同时,气体可能为SO3,SO2和O2中的一种、两种或三种。

    【提出假设】

    假设1:气体产物只有一种;

    假设2:气体产物只有两种;

    假设3:气体产物有三种。

    (1)若假设1成立,则产物气体的成分是　　　　;若假设2成立,则产物气体的成分是　　　　。

    【实验及结果讨论】

    (2)甲同学将分解生成的气体依次通过盛浓硫酸和KMnO4酸性溶液的洗气瓶,能说明产物气体中含SO2的现象是 　,该现象说明SO2具有的性质是　　　　,实验中还发现盛浓硫酸的洗气瓶质量明显增加,原因是　　　　　　　 　。

    (3)乙同学将分解生成的气体通过碱石灰后,再收集测定剩余气体的体积,在不同温度下进行3组实验。请完成下表(实验中硫酸铜均完全分解):

    实验

    序号

    称取CuSO4

    的质量/g

    碱石灰的

    增加质量/g

    剩余气体的体积(折算

    成标准状况下)/mL

    结论

    Ⅰ

    6.4

     

     

    假设1成立

    Ⅱ

    6.4

    2.88

    224

     

    Ⅲ

    6.4

    2.56

    448

     

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题12钠、铝及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：填空题

    铝广泛应用于化学工业和日常生活中。工业上由铝土矿(Al2O3·3H2O的含量约为85%,其余主要为SiO2、Fe2O3等)冶炼金属铝的流程如下。

    已知拜耳法生产Al2O3·3H2O的基本原理为:

    Al2O3·3H2O+2NaOH(aq)2NaAlO2(aq)+4H2O,[Al2O3·3H2O也可表示为2Al(OH)3]

    (1)操作Ⅰ的名称为　　　　,赤泥中除含有铝硅酸盐外,还含有的主要物质有 。

    (2)为了提高铝土矿的溶出速率可采取的有效措施为 (任写三点)。

    (3)用化学平衡理论解释稀释溶液Ⅰ有利于Al2O3·3H2O 结晶的原因　 。

    (4)为了析出Al2O3·3H2O,也可向溶液Ⅰ中通入过量CO2气体,写出生成Al2O3·3H2O的离子方程式: 　。

    (5)为了回收赤泥附着液带走的有用成分,工业上将用热水洗涤后的洗液用作溶液Ⅰ的稀释剂,请指出流程图中另一处类似的做法　 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题11电化学练习卷（解析版） 题型：选择题

    用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n(AlCl3)∶n(CuSO4)=1∶9]。t1时刻a电极得到混合气体,其中Cl2在标准状况下为224 mL(忽略气体的溶解);t2时刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是（ ）

    A.a电极与电源的负极相连

    B.t2时,两电极的质量相差3.84 g

    C.电解过程中,溶液的pH不断增大

    D.t2时,b的电极反应是4OH--4e-=2H2O+O2↑

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题10盐类水解与沉淀溶解平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入NH4NO3晶体,烧杯②中不加任何物质。

     

    (1)含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为 

    (2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深,烧瓶③中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是　　　　。 

    A.水解反应为放热反应 B.水解反应为吸热反应

    C.NH4NO3溶于水时放出热量 D.NH4NO3溶于水时吸收热量

    (3)向0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体,使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为　　　、　　　　、　　　　、　　　　(填“左”、“右”或“不移动”)。 

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题10盐类水解与沉淀溶解平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    25 ℃时,浓度为0.2 mol/L的NaHCO3溶液中,下列判断不正确的是(　　)

    A.存在电离平衡HCH++C

    B.存在水解平衡HC+H2OH2CO3+OH-

    C.将溶液加热蒸干、灼烧得Na2O2固体

    D.加入NaOH固体,恢复到原温度,c(OH-)、c(C)均增大

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题9电化学原理练习卷B（解析版） 题型：选择题

    铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为Fe3＋＋Cr2＋Fe2＋＋Cr3＋。下列说法一定正确的是（　　）

    A．充电时，阴极的电极反应式为Cr3＋＋e－=Cr2＋

    B．电池放电时，负极的电极反应式为Fe2＋－e－=Fe3＋

    C．电池放电时，Cl－从负极室穿过选择性透过膜移向正极室

    D．放电时，电路中每流过0.1 mol电子，Fe3＋浓度降低0.1 mol·L－1

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题8电解质溶液练习卷B（解析版） 题型：实验题

    人体血液里Ca2＋离子的浓度一般采用mg/mL来表示。加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出。

    试回答：

    (1)现需要80 mL 0.02 mol·L－1标准KMnO4溶液来进行滴定，则配制溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______________________；配制时， KMnO4溶液应用强酸酸化，本实验选择________作酸化剂。若选择HNO3酸化，则结果可能________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

    (2)草酸与KMnO4反应的离子方程式为______________________________________

    (3)滴定时，根据现象___________________________________

    即可确定反应达到终点。

    (4)滴定的实验数据如下所示：

    实验编号

    待测血液的体积/mL

    滴入KMnO4溶液的体积/mL

    1

    20.00

    11.95

    2

    20.00

    13.00

    3

    20.00

    12.05

     

    经过计算，血液样品中Ca2＋离子的浓度为________mg/mL。

    (5)滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂。以AgNO3标准溶液测定Cl－为例：

    终点前：Ag＋＋Cl－=AgCl (白色)

    终点时：2Ag＋＋CrO42—=Ag2CrO4(砖红色)

    这是因为AgCl溶解度比Ag2CrO4更________的缘故。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题7化学反应速率和化学平衡练习卷A（解析版） 题型：选择题

    已知(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g)，经实验测得不同压强下，体系的平均摩尔质量（）随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)

     

    A．该过程的ΔH<0

    B．气体压强：p(a)<p(b)＝p(c)

    C．平衡常数：K(a)＝K(b)<K(c)

    D．测定乙酸的相对分子质量要在高压、低温条件

     

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