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    15．下列变化属于吸热反应的是（　　）
    ①液态水汽化    
    ②浓硫酸稀释   
    ③氯酸钾分解制氧气
    ④生石灰跟水反应生成熟石灰    
    ⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体混合．
    A．①③B．②④C．④⑤D．③⑤

    分析 大多数的化合反应是放热反应，大多数的分解反应是吸热反应，浓硫酸稀释放出大量的热，水由液态到气态需要吸热，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体混合，需要吸热．

    解答 解：①液态水汽化，即水由液态到气态需要吸热，但是物理变化过程，故①错误；
    ②浓硫酸稀释放出大量的热，故②错误；
    ③氯酸钾分解属于分解反应需要吸热，故③正确；
    ④生石灰跟水反应生成熟石灰，属于化合反应，放出大量的热，故④错误；
    ⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体混合发生反应需要吸热，属于吸热反应，故⑤正确；
    故选D．

    点评 本题考查学生常见的放热反应和吸热反应，注意知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（　　）
    A．HXB．H2XC．XH4D．XH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．4价铅具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成氯气，+2价铅稳定．四氧化三铅可以看成是由PbO和PbO2组成．现有PbO2和Pb3O4组成的混合物平分成两份：一份混合物在加热条件下用足量一氧化碳还原，将气体产物通入足量澄清石灰水中，过滤、洗涤、干燥，得到4.0g固体．另一份混合物与足量的浓盐酸完全反应，在标准状况下产生氯气体积可能是（　　）
    A．224 mLB．336 mLC．448 mLD．672 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在0.1mol•L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（　　）
    A．c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）B．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol•L-1
    C．c（C2O42-）＞c（H2C2O4）D．c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述不正确的是（　　）
    A．1个丙烯分子有8个σ键，1个π键
    B．1、4-二甲苯核磁共振氢谱中有两组峰，且氢原子数之比为3：2
    C．丙氨酸分子属于手性分子
    D．分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为C2H5-OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是（　　）
    A．非金属性Cl＞Br，故将Cl2通入NaBr溶液中，发生反应为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
    B．非金属性F＞Br，故酸性：HF＞HBr
    C．非金属性S＞33As，故前者的气态氢化物稳定性更强
    D．非金属性O＞N，故O2与H2化合比N2更容易

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是（　　）
    A．X可能是第二周期非金属元素B．Y可能与X同主族
    C．X可能是第三周期金属元素D．Y一定是金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的离子化合物是（　　）
    A．Na2S2O8B．NH4HCO3C．H2O2D．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．为检验溶液中是否含有Cl-，某同学采用向溶液中先加HNO3，再加AgNO3，溶液的实验方案，若有白色沉淀生成，则证明有Cl-．对此结论，有人提出了质疑，设计了如下探究性实验．
    实验一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液
    编号Na2S04溶液AgN03溶液现象
    体积/mL浓度/（mol•L-1）体积/滴浓度/（mol•L-1）
    ①1l32 
    出现大量白色沉淀
    ②1130.5出现少量白色沉淀
    ③1130.1有些许浑浊
    ④1130.0l无明显变化
    （1）实验一中产生沉淀的离子方程式为2Ag++SO42-═Ag2SO4↓．
    （2）学生设计了如下表格，对实验一内容进行理论计算，请帮他完成表格．（表中不要留空格）．
    [25℃时Ksp（Ag2SO4）=1.2×10-5，Ksp（AgCl）=1.8×10-10]
    编号AgNO3浓度/（mol•L-1）稀释后Ag+浓度/（mol•L-1）混合液中SO42-的最小理论检出浓度/（mol•L-1）
    ①20.20.0003
    ②0.5 0.0048
    ③0.10.0l0.12
    ④ 0.001 
    若向l mL某溶液中加入3滴0.1mol/L AgNO3溶液，分析上面数据，判断下列说法正确的是AD （填字母序号）．
    A．混合液中c（SO42-）=0.1mol/L时不会产生Ag2SO4沉淀
    B．混合液中c（SO42-）=1mol/L时不会产生Ag2SO4沉淀
    c．无论SO42-浓度大小都会产生Ag2SO4沉淀
    D．若使用0.01mol/L AgNO3溶液，可基本排除SO42-对Cl-检验构成的干扰
    （3）将实验一中编号③中的理论计算结果与现象对照，发现理论上大部分Ag+应该形成沉淀，这与“有些许浑浊”的现象相矛盾．为探究真相，在实验一的基础上继续设计了以下实验．
    实验二：
    编号AgNO3溶液
    浓度/（mol•L-1）    		现象向沉淀中滴加硝酸后的现象
    ①2出现大量白色沉淀滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；改加浓硝酸，沉淀较快消失
    ②0.5出现少量白色沉淀滴加稀硝酸，沉淀基本消失
    对于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假设，请完成假设一．（已知：H2SO4=H++HSO4-、HSO4-=H++SO42-；假设二可能的原因是NO3-与Ag+形成配位化合物）
    假设一：H+对Ag2SO4溶解起作用．
    假设二：NO3-对Ag2SO4溶解起作用．
    （4）从下列限选试剂中选择适当试剂并设计实验方案，分别验证假设一和假设二是否成立．请  写出实验步骤和结论．（限选试剂：Ag2SO4固体、浓HNO3、NaNO3饱和溶液、CaSO4固体）①取少量CaSO4固体于试管中，加入一定量浓HNO3，充分振荡．若沉淀溶解，说明假设一成立．
    ②取少量Ag2SO4固体于试管中，加入一定量NaNO3饱和溶液，充分振荡．若沉淀溶解，说明假设二成立
    （5）通过（4）的实验，若证实假设一成立，请用平衡理论解释Ag2SO4溶解的原因Ag2SO4固体在水中存在平衡：Ag2SO4（s）?2Ag+（aq）+SO42-（aq），H+与SO42-结合生成HSO4-，SO42-浓度降低，平衡正向移动，Ag2SO4不断溶解．

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