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    14．下列说法正确的是（　　）
    A．冰熔化时，分子中H-O键发生断裂
    B．HI比HF易分解，是因为HI分子间不存在氢键
    C．非极性键不可能存在于离子化合物中，由非金属元素组成的化合物中一定不存在离子键
    D．含有阴离子的物质一定含有阳离子

    分析 A．冰熔化克服氢键；
    B．分子的稳定性与化学键有关；
    C．非极性键可能存在于离子化合物，由非金属元素组成的化合物可能为共价化合物或离子化合物；
    D．含有阴离子的物质，一定为离子化合物．

    解答 解：A．冰熔化克服氢键，属于物理变化，H-O键没有断裂，故A错误；
    B．分子的稳定性与化学键有关，与氢键无关，故B错误；
    C．非极性键可能存在于离子化合物，如过氧化钠；由非金属元素组成的化合物可能为共价化合物或离子化合物，如HCl、铵盐等，故C错误；
    D．含有阴离子的物质，一定为离子化合物，则一定含阴、阳离子，作用力为离子键，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握物质中的化学键形成及判断方法为解答的关键，注意常见物质中的化学键，学会利用实例分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知2H→H2并放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是（　　）
    A．氢气分子内每个氢原子都达到8电稳定结构
    B．氢气分子的能量比氢原子的能量低
    C．1molH2离解成2molH 要放出437.6kJ 热量
    D．氢原子的还原性比氢分子的还原性弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．现有四中物质a．NH3  b．CO2  c．H2   d．H2O，回答下列问题：
    （1）在四种物质的组成元素中：原子序数最小的元素形成的阴离子的电子式为[H：]-；原子序数最大的元素在周期表中的位置是第2周期ⅥA族．
    （2）四种物质中分子内共用电子对数由少到多的顺序是cdab（填字母序号），所有原子的最外层均达到8个电子稳定结构的物质是b（填字母序号）
    （3）实验室制取a气体的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O、制取b气体的离子方程式为CaCO3+2H++=Ca2++CO2↑+H2O；制取c气体时常在溶液中滴入少量CuSO4溶液，目的是构成原电池加快产生氢气的速率．
    （4）标准状况下将4.48L的b气体通入到200ml、1.5mol/L的NaOH溶液中，完全反应后放出QKJ的热量，则该反应的热化学方程式为2CO2（g）+3NaOH（aq）=Na2CO3（aq）+NaHCO3（aq）+H2O（l）△H=-10QKJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．人类生活和工业生产都离不开金属．请根据相关信息回答：
    （1）235U可用于核能发电．科学家们采用“气体扩散法”从UF6获得高浓度的235U．已知UF6在常温常压下是固体，在56.4℃升华成气体，说明UF6 属于分子晶体．
    （2）某丁香酸金属铜配合物的结构简式如图所示，请回答．

    该化合物中碳原子的杂化方式有sp3、sp2，Cu原子的外围电子排布式3d104s1．
    （3）某铜的配合物在煤的液化中起催化作用，其阳离子结构如下图．
    ①在该离子内部含有的化学键类型有bcd（填字母）．
    a．离子键    b．极性键    c．非极性键      d．配位键    e．范德华力    f．氢键
    ②煤液化获得的甲醇经催化氧化可得到重要工业原料甲醛（HCHO）．甲醇的沸点  64.96℃，甲醛的沸点-21℃，
    甲醛的沸点更低的原因是分子间没有氢键．你认为甲醛分子间没有氢键的原因是甲醛分子中氢原子与碳原子形成共价键，碳的电负性较小，不构成形成氢键的条件．
    ③甲醛分子σ键和π键的个数比为3：1．
    （4）具有6 配位的Co3+的配合物[Co（NH3）mCln]Cl（3-n）具有一定的抗肿瘤活性．1mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成2mol AgCl沉淀，则 m=5、n1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列图示的装置不属于原电池的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．回答原子序数1～18号的元素的有关问题（均用相应的化学符号表示）
    （1）能形成气态氢化物且最稳定的元素是F．
    （2）最高价氧化物的水化物酸性最强的物质的化学式是HClO4．
    （3）呈两性的氢氧化物与最高价氧化物的水化物酸性最强的物质反应的离子方程式是Al（OH）3+3H+=Al3-+3H2O．
    （4）除稀有气体外，原子半径最大的元素的单质与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+2H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某温度下，在2L密闭容器中X、Y、Z三种气体进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图．
    （1）该反应的化学方程式是2X?3Y+Z．
    （2）若t1=2min，用X表示0-t1时间段的反应速率为，0.2mol/（L．min）  X的转化率为33.3%
    （3）在t1min时，该反应达到了化学平衡状态，下列可作为反应已达到平衡状态标志的是CDE（填字母序号）
    A．X、Y、Z的反应速率相等           B．生成3mol Y的同时生成1mol Z
    C．生成1mol Z的同时生成2mol X     D．容器的压强保持一定
    E．容器内气体的平均相对分子质量不再改变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在一定温度下，4L密闭容器内存在反应2N?M，其中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
    （1）比较t2时刻，正逆反应速率大小V正＞V逆．
    （2）若t2=2min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为0.25mol/（L•min）t2时，反应是否达到平衡状态？否（填“是”或“否”）t3时，v（正）=v（逆）．（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）已知该反应是放热反应，则N的能量大于M的能量 （填“大于”“小于”“等于”）
    （4）．在恒温下的VL密闭容器中，有可逆反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）不能说明已达到平衡状态的是A
    A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等
    B．反应器中压强不随时间变化而变化
    C．混合气体颜色深浅保持不变
    D．混合气体平均分子量保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．C、N、S是重要的非金属元素，按要求回答下列问题：
    （1）烟道气中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化剂作用下将它们转化为S（s）和CO2，此反应的热化学式为2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270 kJ•mol-1．
    已知：CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1；S（s）+O2=SO2（g）△H=-296.0kJ•mol-1
    （2）向甲、乙两个均为1L的密闭容器中，分别充入5mol SO2和3mol O2，发生反应：2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3（g）△H＜0．甲容器在温度为T1的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4.5mol；乙容器在温度为T2的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4.6mol．
    则T1＞T2（填“＞”“＜”），甲容器中反应的平衡常数K=108L•mol-1．
    （3）如图1所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊．保持恒温，关闭K2，分别将1mol N2和3mol H2通过K1、K3充入A、B中，发生的反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），起始时A、B的体积相同均为a L．
    ①图2示意图中正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是d．
    ②容器A中反应到达平衡时所需时间t s，达到平衡后容器的压强变为原来的5/6，则平均反应速率v（H2）=$\frac{1}{at}$mol•L-1•S-1．
    （4）将0.1mol氨气分别通入1L pH=1的盐酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反应后三溶液中NH4+离子浓度分别为c1、c2、c3，则三者浓度大小的关系为c1=c2＜c3 （用c1、c2、c3和＞、＜、=表示）．已知醋酸铵溶液呈中性，常温下CH3COOH的Ka=1×10-5 mol•L-1，则该温度下0.1mol•L-1的NH4Cl溶液的pH为5．

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