Question

4．按要求填空（第（1）（2）（3）小题用“＞”“＜”“=”填空）
（1）同温同压下，H₂+Cl₂═2HCl在光照和点燃条件下的△H（化学计量数相同）分别为△H₁、△H₂，则△H₁=△H₂．
（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量＞1mol氢分子所具有的能量
（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H₁＜△H₂．
①4P（白磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H₁，②4P（红磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H₂；
（4）使Cl₂和H₂O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，当有1molCl₂参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2Cl₂（g）+2H₂O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO₂（g）△H=-290kJ•mol^-1．
（5）已知 ①H₂（g）+O₂（g）═H₂O₂（l）△H₁=-134KJ/mol ②2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂ （g）△H₂=？
H-H、O=O和O-H键的键能分别为436kJ/mol，、497kJ/mol和462kJ/mol，则H₂O₂分解生成O₂和H₂O（g）的热化学方程式为：2H₂O₂ （l）=2H₂O （g）+O₂ （g）△H=-211kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）反应热与反应物的总能量和生成物的总能量，与反应条件无关；
（2）化学键断裂为吸热过程，新键生成放热的过程；
（3）常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多；
（4）根据热化学方程式的含义和书写方法来回答；
（5）化学反应的焓变△H=△H=断键吸收的能量-成键放出的能量，结合化学键能和物质能量的关系求解△H₂，根据盖斯定律计算H₂O₂分解反应的焓变．

解答 解：（1）反应热与反应物的总能量和生成物的总能量，与反应条件无关，则光照和点燃条件的△H相同，
故答案为：=；
（2）氢气分子生成氢原子要破坏化学键，需要吸热，则2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量，
故答案为：＞；
（3）常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多，因△H＜0，则放出的能量越多反应热越小，
故答案为：＜；
（4）1molCl₂参与反应时释放出145KJ热量，则反应2Cl₂（g）+2H₂O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO₂（g）会放出290KJ的能量，即2Cl₂（g）+2H₂O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO₂（g）△H=-290.0 kJ•mol^-1，
故答案为：2Cl₂（g）+2H₂O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO₂（g）△H=-290.0 kJ•mol^-1；
（5）H-H、O=O和O-H键的键能分别为436kJ/mol、497kJ/mol和462kJ/mol，化学反应的焓变△H=断键吸收的能量-成键放出的能量，1mol水含有2molH-O键，则2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂ （g）△H₂=（4×462kJ/mol-2×436kJ/mol-497kJ/mol）=+479kJ/mol，①H₂（g）+O₂（g）═H₂O₂（l）△H₁=-134KJ/mol ②2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂ （g）△H₂=+479kJ/mol，根据盖斯定律：-[①×2+②]得2H₂O₂（g）═2H₂O（g）+O₂（g）△H=-（2×△H₁+△H₂）=-[2×（-134KJ/mol）+479kJ/mol]=-211kJ/mol，
故答案为：2H₂O₂（l）=2H₂O（g）+O₂（g）△H=-211kJ/mol．

点评 本题综合考查反应热的大小比较以及热化学方程式的书写，题目难度不大，注意把握比较反应热的角度．