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    已知工业冶炼铜时发生反应：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2↑，其中CuFeS2中Fe元素是+2价。则下列说法正确的是

           A．只有O2是氧化剂，CuFeS2是还原剂

           B．每生成1mol SO2，则转移电子数为4mol

           C．FeS既是氧化产物又是还原产物

           D．SO2既是氧化产物又是还原产物

    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在氧气存在下的酸性溶液中，能将黄铜矿（CuFeS2）氧化成硫酸盐．发生的反应为：
    4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
    （1）CuFeS2中Fe的化合价为+2，上述反应中被氧化的元素是
    Fe和CuFeS2中的S
    Fe和CuFeS2中的S
    ．
    （2）工业生产中利用上述反应后的溶液，按如下流程图1可制备胆矾（CuSO4?5H2O）：

    ①分析下列表格（其中KSP是相应金属氢氧化物的沉淀溶解平衡常数）：
    Ksp 氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH
    Fe3+ 2.6×10-39 1.9 3.2
    Cu2+ 2.2×10-20 4.7 6.7
    步骤一应调节溶液的pH范围是
    3.2≤pH＜4.7
    3.2≤pH＜4.7
    ．请运用沉淀溶解平衡的有关理论解释加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因
    加入CuO与H+反应使c（H+）减小，c（OH-）增大，使溶液中c（Fe3+）?c3（OH-）＞Ksp[Fe（OH）3]，导致Fe3+生成沉淀而除去
    加入CuO与H+反应使c（H+）减小，c（OH-）增大，使溶液中c（Fe3+）?c3（OH-）＞Ksp[Fe（OH）3]，导致Fe3+生成沉淀而除去
    ．
    ②步骤三中的具体操作方法是
    蒸发浓缩，冷却结晶
    蒸发浓缩，冷却结晶
    ．
    （3）有人提出可以利用图2的装置从溶液B中提炼金属铜．该过程中右边电极的反应式是
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    ，总反应的方程式是
    2CuSO4+2H2O
     通电 
    .
     
    2Cu+2H2SO4+O2↑
    2CuSO4+2H2O
     通电 
    .
     
    2Cu+2H2SO4+O2↑
    ．
    （4）工业上冶炼铜的方法之一为：Cu2S（s）+2Cu2O（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H
    已知：①2Cu（s）+
    1
    2
    O2（g）=Cu2O（s）△H=-12kJ?mol-1
    ②2Cu（s）+S（s）=Cu2S（s）△H=-79.5kJ?mol-1
    ③S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8kJ?mol-1
    则该法冶炼铜的反应中△H=
    -193.3kJ?mol-1
    -193.3kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年福建省泉州市高三1月质量检查化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （9分）生产生活中广泛涉及氧化还原反应。

    （1）工业上冶炼下列物质通常不采用电解法的是???????? 。

    a．Na???????? b．Mg???????? c．Fe???????? d．Ag

    （2）下图为电解精炼铜的示意图，电极a为粗铜，则a连接电源的 ????? 极，b极的电极反应式为?????????????????????? 。

    （3）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3 + KNO3 → K2O + Na2O + X↑（未配平），已知X为单质，在反应中NaN3失去电子。则该反应的氧化剂为??????????????? ，X的化学式为???????? ，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为?????????? 。

    （4）工业上制取高纯度MnO2的某一步骤如图所示，请写出该反应的离子方程式?????????????????? 。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省济南市高三下学期5月针对训练理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

    Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）  △H= －28．5 kJ·（mol－1

    （1）已知：C（石墨）+CO2 （g）2CO（g）  △H= + 172．5 kJ·mol－1

    则反应：Fe2O3 （S） +3C（石墨）2Fe（s）+3CO（g）  △H=         kJ·mol－1

    （2）冶炼铁反应  Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g） △H=－28．5 kJ·mol－1的平衡常数表达式K=          ，温度降低后，K值           ．（填“增大”、“不变”或“减小”）。

    （3）在ToC时,该反应的平衡常数K=27,在1L恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质,反应经过一段时间后达到平衡.

     

    Fe2 O3

    CO

    Fe

    CO2

    甲容器

    1．0 mol

    1．0 mol

    1．0 mol

    1．0 mol

    乙容器

    1．0 mol

    2．0 mol

    1．0 mol

    1．0 mol

     

    ①甲容器中CO的平衡转化率为

    ②下列说法正确的是       （填字母）。

    a．乙容器中CO的平衡转化率小于甲容器

    b．甲、乙容器中，CO2的平衡浓度之比为2：3

    c．当容器内气体压强保持不变时，标志反应达到平衡状态

    d．当容器中气体密度保持不变时，标志反应达到平衡状态

    （4）钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。

    ①下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀    （填编号）。

    ②在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图：A电极对应的金属是      （写元素名称），B电极的电极反应式是        。

    ③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因                        。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在氧气存在下的酸性溶液中，能将黄铜矿（CuFeS2）氧化成硫酸盐．发生的反应为：
    4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
    （1）CuFeS2中Fe的化合价为+2，上述反应中被氧化的元素是______．
    （2）工业生产中利用上述反应后的溶液，按如下流程图1可制备胆矾（CuSO4?5H2O）：

    ①分析下列表格（其中KSP是相应金属氢氧化物的沉淀溶解平衡常数）：
    Ksp氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pH
    Fe3+2.6×10-391.93.2
    Cu2+2.2×10-204.76.7
    步骤一应调节溶液的pH范围是______．请运用沉淀溶解平衡的有关理论解释加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因______．
    ②步骤三中的具体操作方法是______．
    （3）有人提出可以利用图2的装置从溶液B中提炼金属铜．该过程中右边电极的反应式是______，总反应的方程式是______．
    （4）工业上冶炼铜的方法之一为：Cu2S（s）+2Cu2O（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H
    已知：①2Cu（s）+数学公式O2（g）=Cu2O（s）△H=-12kJ?mol-1
    ②2Cu（s）+S（s）=Cu2S（s）△H=-79.5kJ?mol-1
    ③S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8kJ?mol-1
    则该法冶炼铜的反应中△H=______．

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